左码右物但没有移动游码对于浓度的影响

1）增加O2的浓度,平衡向_右__移动,SO2的浓度__↓__,SO3的浓度____↑__有勒夏特勒原理可知,增大反应物浓度,平衡向正方向移动.2)增大压强,缩小体积,平衡向_右____移动,SO2的

不论多复杂,有几段绳子分担着力,就是物体移动路程的多少倍动滑轮上的绳子是分担力的,比如,一般情况下,一个动滑轮两端绳子吊着,路程就是物体路程的2倍,两个动滑轮是四段绳子,路程就是物体的四倍,还有一个动

弱电解质且密度小于水的物质比如氨水要增大其物质量浓度,加的水比例相对多,相当于稀释,由电离平衡可知,越稀越电离,所以向电离方向移动电离程度的话也没分析出来.不好意思~

标题问题：向体积增大的方向移动,合成氨转化率下降第二个：如果AB容器体积相等,则可以这么看再问：标题问题：请问这里同比例减小反应物浓度是不是可以当做减压看所以对合成氨反应就是不利于正向反应所以转化率降

因为,例如碳酸钠,溶解更多的碳酸钠,会向水解方向移动,但是由于增加了碳酸钠,对于整体的百分比来说,水解度是降低的.这是因素的强弱决定的.

如果是密闭容器平衡不一样时间肯定不一眼动态平衡6mol慢

左物体,右砝码情况下,问题是天平已经调平,设左端放50g,那么右端也需50g的砝码才平衡.但读数时,读出是51g,所以偏大.

平衡正移(向电离方向),氢离子浓度增加,含量增大,导电性增强.因为加入了反应物,所以平衡正移因为平衡正移,所以氢离子浓度增大.（明显啊,醋酸变浓了,酸性变强了）含量同上导电性因为离子浓度增加,所以增强

反应物和生成物都是气体,增大压强,平衡不移动,各物质的浓度会改变,并且浓度增大移动是指反应物或生成物的速率改变.化学平衡没有打破,反应物或生成物的速率就会不会改变,即是没有移动.不是建立了新的平衡,浓

测量值大于实际值,原因是：在调解平衡时已将游码质量误作待称物体质量的一部分了,如果将题中已调平衡的天平（把游码放到零刻度线上）重新进行矫正的话,那么你会发现,虽然盘中没有待测物,但是,天平上会显示待测

A增大反应物浓度,正逆反应速率都上升,但是正反应速率上升的更多,所以平衡正向移动.用勒夏特列原理解释就是,反应物浓度上升,平衡向其减小的方向,即正方向移动.

解题思路：在醋酸根离子的水解过程中，OH-的浓度一直是增大的，当达到平衡状态，OH-的浓度保持不变。解题过程：

正反向增加减小浓度化学平衡向逆方向移动化学浓度减少,但比原来增加

勒夏特列原理（又称平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.也就是说不管什么样的可逆反应,只要增加反应物浓度,反应肯定右移.只不过此反应是

话说那个I2+H2=2HI,I2是什么状态啊同学...如果是I2(g)+H2(g)=2HI(g),平衡不移动.假如是I2(s)+H2(g)=2HI(g),充入无关气体等价于降低压强,则平衡向体积增大方

那就应该是你没有注意到这个是横容还是横压的容器中进行反应了,要是横压容器中,只要反应物的比例不变平衡就不会移动,但是横容的就不一样了,虽然充入气体比例一样,但是质量大了,也就是物质多了,但容器体积不变

这是瞬时性的,从微分角度来讲,分离出无穷小量的NO2,压强来不及改变,平衡终会向右移动

可逆反应中,增大A的浓度,则A的转化率会下降,这里可把水解百分率理解为转化率.

因为你增加的更多啊.勒夏特列原理平衡只是往阻碍该变化的方向移动而不能抵消.

水解平衡右移比较好理解吧..至于水解百分率..打个比方吧,假如2分完全一样状况的"氯化铵水解液",放在一起还是一样,但是增大盐浓度就相当于把其中一分水解液里的水去掉了,平衡会左移,所以百分率减小吧..