作业帮8g葡萄糖在氧气中完全燃烧`实验测得有2.64gCO2和1.08gH2O
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 08:58:41
88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g该物质中碳氢元素的质量比是___24g:6g=4:1__,参加反应的氧气的质量为__88g+54g-46g=96g____
将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子
通过质量守恒算出氧气质量=4.4+2.7-2.3=4.8g=0.15mola氧气中O元素0.3mol4.4g二氧化碳=0.1molCO2中C元素是0.1mol,O元素是0.2mol2.7g水=o.15
C+O2=CO23/12=8/32=11/44实际质量比上方程适中的摩尔质量,根据你给的质量完全相等
AC+O2=CO232X10/12=26.67BS+O2=SO232X32/32=32C4P+5O2=P2O532X5X10/(31X4)=12.9D2H2+O2=2H2O10/(2X2)X32=80
C+O2=CO212323g8g氧气不足2C+O2=2CO24323g4g氧气有多余根据质量守恒,由以上可知,碳完全燃烧生成CO2和CO一共8g(m+2n)C+(m+n)O2=mCO2+2nCO12(
1正确.理由：气态水变液态水要放热.2不正确.理由：液态氢气燃烧时先气化要吸热,所以放出的热量应小于Q.3不正确.理由：固态氧燃烧时先变成气态要吸热,所以放出的热量应小于Q.
C------CO2124448XX=176克
选B反应方程式：S+O2=点燃=SO2323264所以当反应物、生成物质量比为32:32:64=1:1:2时符合质量守恒定律,即选B.
CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.
(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g
其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m
CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克
C+O2==CO212443XX=11g
3g再答：再答：再问：�õģ���лл�㣬����再答：����û再问：���ޡ�再答：����û���ɰ�������再问：�ܲ������ʣ�再问：再问：再答：���ɲ����Ҽ������Ķ��
2H2+O2=2H2O也就是4克H2完全燃烧生成32克水那么8克氢气完全燃烧应该生成64克水氧气充足所以不用考虑氧气的量
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g
解题思路：解题过程：我估计你求的是二氧化碳吧？那答案就是D,你看看再核对一下好吗？最终答案：略
这样算,完全燃烧生成四氧化三铁,1摩尔有2摩尔3价Fe和1摩尔2价Fe,即3摩尔Fe,升高8价19*8/56