将此温度下ph等于11

水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧此时pH=5为中性25度是Kw=1x10*-14温度越高Kw越大,所以,温度>25摄氏度1）混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb计算

碱性溶液用OH-计算酸性溶液用H+计算当H+被稀释,OH-就不是被稀释再问：为什么再答：水的[H+]=[OH-]=10^-7mol/L

(1)根据C(OH-)*a=C(H+)*b10^-2*a=10^-1*ba:b=10(2)碱少,显酸性C(H+)*(a+b)=C(H+)*b-C(OH-)*aC(H+)=(0.2-0.09)/11=0

（1）若所得混合溶液为中性,则a：b=10:1——,生成沉淀的物质的量为—0.005a—mol（2）若a：b=9：1,所得溶液pH=3.若混合后溶液的总体积为200ml求溶液中c（Ba2+）=—1.0

pH=11的NaOH,c(H+)=10^-11c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-13/10^-11=10^-2mol/LpH=1的H2SO4,c(H+)=10^-1mol/L若所得混合溶液的PH

H+为0.1mol/LOH-为0.01mol/L则a:b=10:1沉淀的物质的量为0.05bmol（沉淀的物质的量和H2SO4量一样）（2）则c（H+）=(2×0.1-9×0.01)/11=0.01m

前提：这个问题跟平常所见问题关键不同点在于,水在这个温度下的Kw不同于平常常用的Kw=1*10^-14.如果能抓住这一点,那么这个问题的解决也会比较简单.0.01mol/L的NaOH中[OH]=0.0

若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，此时NaOH溶液中c（OH-）=10−1310−11mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L

设NaOH溶液体积为V1,H2SO4溶液体积为V2!混合溶液PH=7,则此时溶液呈碱性,OH-离子浓度为1*10^-5mol/L所以c混(OH-）=[c(OH-）*V1-c(H+)*V2]/(V1+V

Kw=10^-13[OH-]=0.01mol/L[H+]=0.1mol/L(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01a/b=0.11/0.02=11/2

PH=8的NaOH溶液中C(H^+)=10^-8mol/L溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=1.0X10^-12/1.0X10^-8=1.0X10^-4(mol/L)PH=4的硫酸溶液中C(H

pH=3盐酸,c(H+)=1×10^(-3)mol/LpH=11氢氧化钠,c(H+)=1×10^(-11)mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=3.80×10^(-13)÷[1×10^(-11)

NAOHPH=11则其浓度为10^-13/10^-11=0.01硫酸ph=1h+=0.1设NAOH为a硫酸为b（0.1b-0.01a）/（a+b）=0.010.09b=0.02a0.09=0.02a/

（1）某温度（t℃）时，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH=12，则溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1.0×10-12mol/L，氢氧根离子浓度为：c（OH-）=0.1mol/L，该温度下水的离子

在常温下,等于7.温度升高,PH减小,如在100摄氏度时,PH=6.

PH可以等于3.再问：恩明白了

0.01a=0.1b；a:b=10:1(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01；0.09b=0.02a；a:b=9:2

此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=10−1310−11mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.

此温度下:Kw=0.01*10的-11次方=10的-13次方(即pKW=13,此温度下总有PH+POH=PKw=13)强酸与强碱反应是有关PH计算中最简单的:(1)若是为中性,且A=2,B=12,则:

因为c(OH-)=0.01mol,pH=11,所以c(H+)=10^-11,Kw=10^-13(1)因为Kw=10^-13且混合液为中性,所以pH=12等价于pOH=1即0.01*Va=0.1*Vb所