将乒乓球压入水中,直到完全

用手把重为0.5N的乒乓球匀速压入水中,压力为0.25N,那么乒乓球受到的浮力为（）对球受力分析,球所受力是:重力(向下),手的压力(向下)和浮力(向上).所以有:浮力=重力+压力=0.5+0.25=

选BC设有机物燃烧生成二氧化碳的质量为X,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44100X20gX=8.8g有机物燃烧生成水的质量=20g-8.8g-5.8g=5.4g8.8gCO2中含碳元素

蔗糖溶液的溶解实质上就是蔗糖分子和水分子之间的结合作用,当溶液稳定了就是说明蔗糖分子已经完全和水分子结合了新的水合离子,所以说明了蔗糖全部分散成分子了所以选A植物油和水不互溶,最终形成的是乳浊液C错固

赤铁矿主要成分为Fe2O3.白色沉淀为CaCO3.3CO+Fe2O3=高温=3CO2+2FeCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2Oyxx3g16013244100x=44*3/100=1.32g

(1)73*10%=7.3g(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O1067311744Y7.3gXZ73:7.3g=106:Y=117:X=44:ZX=11.7gY=10.6gz

V排=（1-1/5）V=(4/5)V.漂浮F浮=G即ρ水gV排=ρ木gV,得ρ木=4/5ρ水=0.8×10ˆ3kg/mˆ3木块的密度是0.8×10ˆ3kg/mˆ

先算容器的底面积:s=600/10=60铁块浸没后排开的深度为11.5-10=1.5所以铁块体积等于排开水的体积V=60x1.5=90ml

白色沉淀是指碳酸钙,而碳酸钙的形成是由于CO2与澄清石灰水的氢氧化钙反应生成的.所以在这个问题上我们只需要关注碳的反应的情况.10gCH4和CO混合气体中,含碳量为48%,所以碳原子的质量为4.8g.

首先要明确,乙炔是气体,通入溴水中会与溴水反应,生成1122四溴甲烷,这个是液体.所以相当于乙炔被吸收了,增加的是乙炔的质量

有可能是任何有机物

楼主……“滤液质量比原石灰水减”,减少多少……?楼主……要对自己的提问负责啊,别提问完了就不管了……

C.乙醇再问：求解。。那告诉我滤液里含什么，原石灰水里含什么再答：有机物充分燃烧后产生的CO2和H2O被石灰水完全吸收,20g白色沉淀是碳酸钙,碳酸钙中的碳元素来自于CO2,CO2中的碳元素来自于有机

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44------------------100X-------------------20X=8.8g反应生成水为：20-8.8-5.8=5.4g(本来溶液

Caco3      水已知Co2有0.1mol  有机物的相对分子质量为62 则a为0.05mol而且水的质

如果是烃燃烧产物的话,产物通入澄清石灰水中,得到的白色沉淀是CaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44100x15解得：x=6.6若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3克,说明产物中的

露出前浮力大,露出后浮力变小,漂浮时浮力不变.由阿基米德定律可知,浮力等于排开水的重力.未露前排开水的体积大就重,浮力就大.出水后,排开水的体积变小,浮力就小.

先由20克地CO2可以得出总的CO2为0.2mol则可以得出反应后的CO2总质量为8.8克则相比于未反应地混合气体多出了1.6克再想一下,CO和CO2的区别就是相差一个氧（O）则就可以知道：CO反应后

100g白色沉淀CaCO3的物质的量=1mol,说明生成1molCO2设烃的分子式为CxHyCxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O1xy/20.5mol1mol0.25y显然x=22CO

C原子守恒,有0.001mol的二氧化碳,所以有0.001mol甲烷和0.002mol氧,其中一个可过量,共0.01mol.CH4:O2=1:9或8:2

理论上5g再问：我要过程再答：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O74441007.4a=4.4b=10通过方程得到氢氧化钙完全反应生成10g碳酸钙，消耗4.4g二氧化碳CaCO3+CO2+H2