将NO2,NO和氧气按一定的体积比充满一容器

首先,我不太清楚你是不是高中.硝酸和硫酸,盐酸的反应是不同的,它不是单纯的金属置换酸中的氢离子.而是会发生氧化还原反应.根据金属活性排列,在金属镁之前的活性金属,与硝酸反应生成相应的硝酸盐和氢气；在镁

设物质的量相同的NO和O2，均为1mol，则设化学平衡中NO2转化的为xmol，2NO+O2=2NO2，1  0.5  1  2NO2⇌N2

总反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3因此一定是O2过量设有NO2和O2各4L则反应之後还剩馀3LO2那麼剩馀气体占原来的3/8选D

高中毕业5年没看化学了,不知道以下解答是否正确,首先要明白的,混合气体和氧气混合后发生了什么反应,我想应该是NO和氧气发生反应生成了NO2,又NO和O2不溶于水,NO2完全溶于水,所以,剩余的气体应该

设NO为xml,NO2为(40-x)ml由NO2生成的NO为(40-x)/3ml总的NO为x+(40-x)/34NO+3O2+2H2O=4HNO343x+(40-x)/320-5(上面一一对应）方法二

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3x)mol(2x)molCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2oymol(2y)mol联立方程组：3x+y=(32.64/64

NO的体积为5.824LNO2的体积为5.376L解题思路：这道题最简单的解法是用得失电子守恒来计算.32.64gCu,为0.51mol,不管硝酸被还原成了什么,Cu都被氧化成了Cu2+那么0.51m

涉及到金属与HNO3反应的计算题.用守恒法解铜的物质的量=0.51mol(1)因为铜完全反应,生成的是Cu2+.所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol(2)设NOxmolNO2ymol

-----2NO2(g)=2NO(g)+O2(g),起始：0.8-------a-----0.1转化:2X----------2X----X平衡:0.8-2X---a+2X---0.1+X起始总物质的

还原反应：NO3¬----NO2得一电子,NO3¬----NO得3个电子；NO2和NO和是1：1两分子共得4个电子氧化反应：Cu2S中2个Cu是+1价升高为+2失2电子；S由于-2

分析：根据题意可知：铜原子失去的电子给了氮原子,而氮原子得到的电子又给了氧原子,由得失电子守恒可得：n(Cu)*2=n(O2)*4=4.48L/22.4L/mol*4n(Cu)=0.4mol则参加反应

O2：NO2：N2O4=2：2：1假设NO和O2都为1mol反应2NO+02=2NO2后,剩下0.5molO2,1molNO2反应2NO2=N2O4时,假设有N2O4Xmol则剩下NO21-2xmol

可以写成上面的反应

Cu都是从0价到+2价,32gCu失去了1mol电子设生成xmolNO,ymolNO2则：x+y=0.5（根据气体的物质量）3x+y=1（根据电子的得失守恒）,其他的就好做了

先求铜物质的量22.4/64=0.4mol那么它会失去0.8mol电子被NO和NO2得到已知混气摩尔数为6.72/22.4=0.3mol设定NO为xmol,NO2为ymol那么x+y=0.3再根据电子

根据电子守恒.Cu不管和浓硝酸还是稀硝酸反应,都是成为+2价.即失去两个电子所以32g失去电子数=（32\64）*2=1mol设NONO2物质的量分别为XY(N从+5还原为+2+4）则3X+Y=1X+

反应后得到Cu(NO3)2溶液,其中可能还有HNO3剩余,不管是不有HNO3剩余,与NaOH反应后都会生成NaNO3,所以按NO3－~NaOH可知铜与硝酸反应后溶液中的NO3－＝0.14*5=0.7m

涉及到金属与HNO3反应的计算题.用守恒法解铜的物质的量=0.51mol(1)因为铜完全反应,生成的是Cu2+.所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol(2)设NOxmolNO2ymol

先看横线下的一种方法...看不懂再看上面一种根据电子守恒,反应前为：Cu,HNO3,反应后为,Cu2+（升高2价）,NO2(降一价）,NO（降三价）且,n(cu)=0.51mol设生成NO2xmol,

NO2+NO+O2+H2O=2HNO3NO2:NO:O2=1:1:1体积比