将38.4g铜加入到amol浓硝酸中生成气体8.96L

1.生成标准状况下气体的体积3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2OnCu=2.56/64=0.04molnHNO3=0.8*0.1=0.08所以铜有剩余,用硝酸计算820.08n1

根据氧化还原反应可能知道增重的固体重量（25、6-20、8=4、8）为氧的质量可以算出氧元素为0、3mol,混合气体转化成标准摩尔为（b+c=8、96/22、4=0、4mol）A根据电子得失守恒可以得

反应有很多种：铁有剩余,而铜不反应；铜有剩余,铁完全反应；铜和铁都没有剩余.因为硝酸银溶液有酸性,所以硝酸根离子的氧化性被体现出来,且硝酸的氧化性大于银离子的氧化性.反应式太多了,并且只能写离子方程式

硫酸质量：100*1.84*98%=180.32g硫酸物质的量：180.32/98=1.84mol溶液体积：100+500=600ml物质的量浓度：1.84*1000/600=3mol/L

Fe+2Fe3+=3Fe2+1.12g铁粉(0.02mol)加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中(0.05mol)所以铁反应完全,剩余0.01molFe3+,生成0.06molFe2+,所以充分反

50g*160/250=32gCUSO4.5H2O分子量是250CUSO4分子量是16032/100*100%=32%

设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y．根据混合物为20.8g可有：64x+80y=20.8…①根据混合液稀释至1000mL，c（Cu2+）=0.3mol/L，可有：x+y=0.3…②解①

混合酸的问题要用离子方程式来解决.这个题目中铜一共失了0.06mol电子,全部被硝酸得去.又由于生成无色气体,可以确定硝酸变成一氧化氮.所以硝酸一共是0.06/3=0.02mol.再后来加铁粉没有一氧

0.05(a-3*2)mol1mol/L0mol再问：过程！！再答：NO3-减少的就是被还原的[H+]+2[Cu2+]=[NO3-]a=0，没有硝酸，Cu不反应。再问：可不可以说的再详细一点……再答：

0.05(a-3*2)mol1mol/L0mol

10.6g碳酸钠吧,不是碳酸钠溶液呀Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH1061008010.6gxy106/10.6g=100/x=80/yx=10gy=8g1）生成沉淀的质量是

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热条件）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2OMnO2

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

（1）19.2g铜的物质的量=19.2g64g/mol=0.3mol，则：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3     

3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+8H2O192g2mol3mol1.92gxmolymol∴原溶液中n(NO3-)=x=1.92g×2mol÷192g=0.02mol由此得出D

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2xmolFe+CuSO4=FeSO4+Cuymolymol据题意烘干后质量也是mg所以必然有少量的铁与硫酸反应（相同质量的Fe完

(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2*78g4mol7.8g0.2mol4NaOH+AlCl3===NaAlO2+3NaCl+2H2O4110.20.050.05那么溶液中AlCl3

浓硫酸具有强的氧化性蔗糖是碳水化合物浓硫酸又有吸水性在2种性质的作用下就回脱水成为碳变黑浓硫酸的密度黏度大所以还会产生泡沫

1.剩余的H2SO4为1.2*0.5/2=0.3mol【由H+来算】2.根据得失电子守恒就有2n(Cu)=2n(SO2),然后根据溶液电荷守恒就有2n(Cu2+)+n(H+)=2n(SO42-),最后

（1）硝酸的物质的量为0.05L×amol/L=0.05amol，反应后溶液中NO3-的物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，则由氮原子守恒可知，混合气体中NO2和NO的总物质的量为0.05