将2g烧碱溶于一定量的水,若使每100个水分子

（1）当氢氧化钙有剩余时,设二氧化碳的质量为xCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O44100x0.400g44:100=x:0.400gx=0.176g（2）当0.370g氢氧化钙完全反应,生成

M(碳酸钠)=26.5×20%=5.3gCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4480106182.2g4g5.3g0.9g有4g烧碱参与反应,原溶液的质量为26.5-2.2=24.3g原溶液溶质的

Cl-:H2O=1:100CaCl2:H2O=2n:(90/18)=2n:5=1:100n=0.025mol,氯化钙0.025*111=2.775g.

烧碱（氢氧化钠）溶于水放热是物理变化,没有反应方程式.

设有xmolNa,ymolNa2O23x+62y=5.4(质量关系)x+2y=0.02(Na元素守恒)解得：x=0.1,y=0.05则 x/y = 2 亲!

首先计算生成的气体的物质的量：2*0.100*0.6-0.04*0.5=0.10mol设NH4Cl的物质的量为x,(NH4)2SO4为yx+2y=0.1053.5x+132y=6.1解得,x=0.04

错在没加少量稀硫酸用绿矾配硫酸亚铁溶液没有本质上的问题,可以配置完后,要加铁粉和稀硫酸铁粉是还原被氧化的二价铁稀硫酸是抑制硫酸亚铁的水解这里铁粉和稀硫酸虽会反应消耗,但进程非常缓慢而且不生成杂质,硫酸

Fe→Fe2+,Fe3+N（NO3-中为+5价）→NO2（不确定是否生成）,NOO2→O2-在这一系列反应中,Fe使N的化合价降低O2使N的化合价上升.N最初来自HNO3,最后也全部与水反应又回到了H

有铁0.15mol反应后产生的三价铁离子和二价铁离子物质的量相等所以有的0.075摩二价铁离子有0.075摩三价铁离子.这两种离子可以看成是由铁与稀硝酸反应生成铁离子转移了0.075*2+0.075*

热的水,体积膨胀,当热的溶液达到刻度线后,一冷却,体积缩小（实际就没有达到刻度线）结果偏高

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x11于是106：44=x：11解得x=26.5碳酸钠溶液的质量分数=[26.5÷(240÷2+26.5)]×100%=(26.5÷146.

设氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y．     Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓    

随着CO2不断通入,先是发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,当溶液中NaOH全部转化为Na2CO3后,继续通入CO2,则会发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.溶质质量=26.5

4gNaOH,即0.1mol;11.2gKOH即0.2mol.所以他们溶于水后,溶液中含有Na+0.1mol,K+0.2mol,OH-共计0.3mol,此时250ml溶液,其OH-物质的量浓度为0.3

设原固体混合物中含Na2SO4的质量为X,208g氯化钡溶液中含氯化钡的质量为Y,反应生成的氯化钠质量为ZNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142208233117XY23.3gZ14

貌似这是初三的化学题?BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117x23.3gy∴x=20.8g,所以氯化钡的溶质质量分数=20.8÷208=10%y=11.7g,其中含氯元素

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl130.2moln1/0.2=3/nn=0.6mol所以参加反应的NaOH的质量=40*0.6=24g再问：30%和题目有关吗？再答：无关，有关的

（1）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106   73&

设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为yMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95       80&nbs

氨水体积为a/b/1000LNH3物质的量为体积*浓度==c*a/b/1000那么NH3体积为22.4*c*a/b/1000选C再问：就是说我没有错咯？应该是c？再答：是啊