将2a体积的NO2,O2通入水中 剩余a体积的气体 求二者体积比

由总方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得第一项乘以四分之三加上第二项乘以四分之一等于第三项即符合题目要求.所以选AD

③HCl+N2,氯化氢气体完全溶于水,体积至一半.④Cl2+SO2,Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,全部灌满.①NO2+NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,会升高1/3.

设过量的氧气时则混合气体中二氧化氮体积为X,4NO2+2H2O+O2=4HNO341xx/4列式：x+x/4+1/6=1解得：x=2/3那么氧气体积为1/3体积比为2：1再假设过量的是二氧化氮反应后的

4NO+2H2O+3O2=4HNO3,4NO2+2H2O+O2=4HNO3.所以O2的体积与另外两种气体的体积之和的范围在3：4至1：4,选C（不可能全是NO2）

想问为什么把设瓶子体积为VL,所以V（NO2）=4V/5；所以n（NO2)=4V/5/22.4;所以n(HNO3)=4V/5/22.4=1/28V,所以浓度为（1/28V）/V=1/28mol/L

4NO2+O2+2H2O===4HNO3当O2过量VNO2=X4X+X=20-15X=3VNO2：VO2=4：1当NO2过量3NO2+H2O===2HNO3+NO3X---------------53

总反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3因此一定是O2过量设有NO2和O2各4L则反应之後还剩馀3LO2那麼剩馀气体占原来的3/8选D

（1）因NO不与水反应，NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以无色气体A为NO，无色气体A与等体积的O2混合通过水后发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，氧气过量，则无色

充分反应后的气体肯定是NO.设充分反应后的NO的物质的量为amol2NO+O2==2NO2212aa/2a所以与O2混合后气体的组成为aNO2,a/2O2另一半解见答案二,字数不够用==

A是NO,B是NO,NO不溶于水且无色,NO2红棕色溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以A是NO4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以等体积NO和O2反应NO剩下,所以A体积是20ml再

若氧气过量,剩余的1ml是氧气,其他7mlNO2,O2混合气和水恰好完全反应,4NO2+O2=2H2O=4HNO3,NO2为7/(4/5)=5.6ml,O2为7-5.6+1=2.4ml,NO2与O2的

[2*(14+16)+2*16]/2到[2*(14+16)+2*16]/1之间.因为地二个是可逆的.

二氧化氮,氧气和水是循环的分两步反应的1.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H20==2HNO3+NO(气体)2.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮2NO+O2==2NO2(气体)如果比例适当,

该气体遇空气即变为红色则可知NO2过量.A/9体积的气体为NO.4NO2+O2+2H2O=4HNO3-----①3NO2+H2O=2HNO3+NO----②由②可知,②式中参加反应的NO2的体积为A/

4NO2+O2+2H2O=4HNO3设体积为7VL那么NO2为4VLO2为3VLNO2为4V/22.4molO2为3V/22.4mol反应后得到4V/22.4mol的HNO3因为还有2V体积的O2未反

选B第一种情况发生如下2种反应2NO+4H2O=2HNO3+3H22NO2+2H2O=2HNO3+H2由于是等体积混合把试管中的体积看做四份2份NO生成3份H22份NO2生成一份H2依然是4份剩余气体

氮氧化物与水和氧气共同存在有以下三种方式4NO+2H2O+3O2＝4HNO34NO2+2H2O+O2→4HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO第一个试管发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此

NO2+NO+O2+H2O=2HNO3NO2:NO:O2=1:1:1体积比

该混合气体的物质的量为n=VVm=26.88L22.4L/mol=1.2mol；氨气与稀硫酸溶液发生如下反应：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（若氨气过量，则过量的氨气会溶于水）；NO2和O2

我的算法比较诡异,你就看看吧4(NO2)+(O2)+2(H2O)=4(HNO3)假设剩下氧气10-1＝99/5＝1.8NO2：1.8*4＝7.2氧气：10-1.8*4＝2.8假设剩下NO3NO2+H2