将25度101KPa条件下的HCL气体49.0L 通入492ml水中得到密度

关键在于分析剩余气体的组成.首先,写方程式,观察产物：CO反应完是CO2（仍是气体,1：1反应,体积没变）,H2反应完是水（气体变为液体了,剩余气体里没有H2的产物）.混合气与氧气都是2：1的反应,1

49/22.4=2.1875molm(HCL)=n*36.5=79.84g492ml=0.492Lm(H20)=0.492kg盐酸的质量m=0.492*1.13=0.556kg盐酸的物质的量=0.01

首先要知道,同温同压下,气体的体体积比即为物质的量之比(这是由气体的状态方式来的,pv=nRT)两种气体与氧气的反应为:2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O1.根据上面的反应定量关系可知5L的

（1）若剩余气体的体积是15L,设V(CO)=xV(H2)=y2CO+O2=2CO2xx/2x2H2+O2=2H2Oyy/2根据气体体积减少得:0.5x+1.5y=25-15=10x+y=10联立得x

（1）CO和O22:1反应,气体体积减小1/3H2和O22:1反应,气体体积为0一共25L气体,O2肯定过量,剩下了10LO2,也就是说CO2是5L所以CO是5LH2也是5L（2）同理,剩余了aL,C

CH4+2O2=CO2+2H2O；2H2+O2=2H2O2x+1.5y=18；x+y=10；x=6L（CH4）；y=4L（H2）

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O反应中只有这两种情况,CO2只有通过CO反应得到,所以CO2有多少,则CO有多少,原子守恒么,所以CO2有5L时,则CO有5L.若剩余气体为aL题设情况下,

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O两个反应物和氧气的比例均是2:1则可推导出二氧化碳和氢气完全反应,10/2=5,氧气消耗5L.还剩下10L氧气(这是不变的)CO反应气体体积不发生变化,除了

因为O2与CO和H2反应体积为2:1所以10L的CO和H2混合气体消耗5LO2即剩余氧气15-5==10L即剩余气体的15L有10L是O2则另外15-10==5L就是CO2(因为H2O这个情况下不是气

2mol H2 消耗→ 1mol O2则体积比为2:1时,恰好完全反应.当剩余1L气体,可分为两种情况①H2过量②O2过量由2:1比例关系可得：原气体为6:3时

如图这是02全国考题(1)设V（CO）为xL,则V（H2）为（10-x）L15-0.5x+x-0.5(10-x)=a10+x=ax=a-10y=20-ax=5;y=5答案是：5;5(2)根据（1）可得

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol再问：为什么是16Q？再答：设生成二氧化碳的物质的量为X2KOH+CO2=K2CO3+H2O215mol/L*

（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是49.6L24.8L/mol=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=2mol×36.5g/

断键吸热,成键放热,化学上记住这个就可以了原理要在物理上解释,

（1）设V（CO）为xL，则V（H2）为（10-x）L由2CO+O2 点燃 . 2CO2，△V  2 1   

（1）设CH4和H2的体积分别为X、YCH4+2O2=点燃=CO2+2H2O△V减少体积1212X2XX2X2H2+O2=点燃=2H2O△V减少体积213Y0.5Y1.5YX+Y=10L2X+1.5Y

29再答：望采纳再问：好像是24.5吧→_→再答：29，与相对质量有关再问：好吧再答：嗯

1D将4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)-3119.1kJ/mol倒过来和4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)-2834.9kJ/mol相加3O2(g)=2O3(g)+284.2

分析：设10L混合气中CO和H2的体积分别为xL,yL,应用差量法列关系式.2CO+O22CO2△V减少21x0.5x2H2+O22H2O(液态)△V减少213y1.5y求a的取值范围一般用极值法,即

237k,101kpa,这也就是说这是标准状况.2.00g氦气的物质的量=2.00/4=0.5mol体积为0.5*22.4=11.2升1.40g氮气的物质的量=1.40/28=0.05mol体积为0.