将1体积A气体和3体积B气体

选A、C反应时SO2和H2S的物质的量之比为1：2现在剩余1/4,说明反应的3/4气体中有1/4是SO2,2/4是H2S如果剩余的1/4是SO2,则原来SO2的体积是2/4,a：b=1：1如果剩余的1

AB3或B3A具体可能是NH3PH3H3As等

A是NO,B是NO,NO不溶于水且无色,NO2红棕色溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以A是NO4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以等体积NO和O2反应NO剩下,所以A体积是20ml再

仔细看了看又演酸了一遍,给你点提示：1、你的1、2问计算正确方程为：3A(g)＋B(g)==4C(g)这是一个反应前后气体总的物质的量不变的反应,所以,当温度、总体积不变时,加入amolC,相当于同倍

v(C)=0.4mol.L-1/2min=0.2mol/(L.min)消耗0.2molB,生成0.8molC,所以x=4

B反应了1-0.8==0.2molC生成了0.4*2==0.8mol0.2x==0.8*1x==4即3A+B-----4C反应前后体积不变,加入amolC后是等效平衡则B的转换率不变===0.2/1=

二氧化氮,氧气和水是循环的分两步反应的1.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H20==2HNO3+NO(气体)2.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮2NO+O2==2NO2(气体)如果比例适当,

该气体遇空气即变为红色则可知NO2过量.A/9体积的气体为NO.4NO2+O2+2H2O=4HNO3-----①3NO2+H2O=2HNO3+NO----②由②可知,②式中参加反应的NO2的体积为A/

B剩馀1.2mol,说明反应的B是0.8mol,而C浓度为1.2mol/L也就是2.4mol,说明0.8mol的B产生了2.4molC,所以x=3即方程为2A+B=3C+2D可知该反应为前後气体系数相

相同温度和压强下，气体摩尔体积相等，化学反应中各种气体的体积之比等于其物质的量之比等于其计量数之比，则10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则A2、B2、C的计量数之比为10：3

氮氧化物与水和氧气共同存在有以下三种方式4NO+2H2O+3O2＝4HNO34NO2+2H2O+O2→4HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO第一个试管发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此

1、三种气体的体积都是V（气体会飘满它们所在的空间）2、不是一样的,正逆反应速率同等程度增大,反应物和生成物变化都加快了,但加快的效果一样.

D正确.原容器中通往1molA,1molB达到平衡时C的物质的量为0.3mol,想想：在另一个容积为原容器一半的容器中通入0.5molA,o,5molB,在相同条件下达到平衡,则平衡时C的物质的量为0

（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=△C△t=1.2mol/L2min=0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；（2）2min时反应达到平衡状态，此

必须是标准状况下.也就是0°101kpa再问：谢谢了再答：不客气

(1)反应的n(B)=1-0.6=0.4mol所以B的平均反应速率=0.4/(2*2)=0.1mol/(L*min)A的平均反应速率=0.1*2=0.2mol/(L*min)(2)生成的n(C)=0.

只要这两种气体不发生反应就不会变,因为同温同压下体积之比等于物质的量之比,之前各自的体积分数都为50%,通入后也是50%再问：通入气体后压强会发生变化啊，为什么体积分数还是不变呢？再答：这里所谓的同温

（1）0.6mol/(L*min)（2）3（3）2（4）2.4mol（5）n(A)=n(B)

选D质量守恒原子种类数量反应前后都不变则反应前6个A2个B反映后也是又因为C的分子为两个则一个C含有3个A1个B

3A（g）+B（g）=4C(g)n始31000a0.75a0.25a0n转0.60.20.4n末2.40.80.4由题意知c的化学反应平均速率为0,.2mol/(L·min),所以B为0.1mol/(