对于恒温恒容容器中已达平衡的反应n2 3h2

一楼错误!条件：恒温恒容反应：2NO2=N2O4,正向反应气体体积减小,所以,加压会使平衡正移.分析：通入N2O4,在恒温恒容条件下,反应朝逆向进行,达到新平衡时,由于压强增大,新平衡相对于旧平衡正移

反应前后体积不变1.（一种反应物）反应物用量增大,则反应物浓度增大,正逆反应速率均增大,反应平衡不移动,故平衡转化率不变.反之亦然.反应的条件均不变（同温同容）可以看做等效平衡,即两种情况下平衡时各物

恒容的容器通入惰性气体,虽然压强增大,但反应物和生成物的浓度都没变,所以速率不变

向正反应方向移动再问：解释再答：这里的反应物是指除了固体和纯液体再问：是啊，然后呢再答：增加反应物，即反应物浓度增加。为了再次达到平衡状态，向正反应方向移动，才能增加生成物的浓度再问：恒压条件下增加反

逆向移动.增加了右边的物质,平衡向左移动.我认为是答案错误了.

你可以这样理解,加入的NO2O4先在一个空的恒温恒容的容器中先达到平衡（体积适当）2NO2(g)===N2O4(g）此时NO2O4的体积分数与前面的相同.这个平衡是向左移.然后将后一个容器内的混合气体

平衡向逆方向移动啊~单纯的增加了产物的浓度你可以这么想.原来平衡时如果SO2的物质的量为n.现在增多了,此时之前的2molSO21molO2的条件下不能生成这么多的SO3.只能平衡移动,减少SO3,增

A气体的压强不变不能判断,因为反应前后没有压力差B混合气体的密度不变p=m/v因为反应前后恒容,所以,总质量不变可以判断.C.v正(CO)=v逆(H2O)同一正逆反应速率相等可以,由于是1:1反应,所

恒温恒容条件下加惰性气体反应物的物质的量没变总体积没变物质的量浓度没变所以平衡不移动恒温恒压条件下加惰性气体要想保持恒压体积必然增大物质的量浓度改变平衡就移动了

我们通常说,在一个反应达到平衡后,如果改变条件（包括增加某些物质）,使生成物（或反应物）的质量分数（或体积分数、摩尔分数）增加了,那么平衡朝正方向（或逆方向）移动.如果通过改变条件（或增加物质）使反应

容器是恒温恒压的,所以与压强无关.因为N2的浓度增加,平衡向右移动.根据勒夏特列原理也可以解释,平衡会向减弱这个方向进行~

不对因为反应前后气体分子数都是2即物质的量相等即体积相等所以压强始终没改变能判断达到平衡的是：Vp(正）=Vs（逆）或容器中各物质的量不再改变若是有颜色的气体则颜色不再改变再问：你没有回答密度是怎么回

气体无论多少,都是充满整个容器的.容器的体积即为气体的体积.关注到密度的公式!密度=m（气体）/V(容器）分子不变（质量守恒）,分母不变（题目说的,恒容）密度始终不变.判断平衡状态的量一定是从变化到不

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这个很难判断,首先充入氮气会使反应商小于标准平衡常数,或者说反应物浓度增加,平衡向生成氨方向移动,会使氨的物质的量增加,但是通入氮气又会使总物质的量增加,分母分子同时都变大,很难说比值会如何变化

这是一个分子数减少的反应,压力增大平衡向右移动.恒容的容器中加入新的反应物后压力增大,平衡向右移动.这相当于你不加入新的反应物,而压缩原平衡体系的容积.平衡向右移动.这时反应物量减少,体积分数减小.而

楼主记住,压强之所以能够影响反应方向的进行时因为压强的改变实质是改变了反应物（当然如果生成物也是气体,那么也改变了生成物）的浓度,因无反应物质的浓度改变,所以反应的方向才会改变!总之,楼主记住,高中设

既然题中堤到恒容那么压强就是不改变的,怎么能增大呢?

你想的也是对的,只不过有个误区,NO2虽然没有转化完,但是转化叻的比没有转化叻的要多,使他加起来以后整体质量分数减小叻体积分数你就当成是质量分数就行叻.在这道题里面没有任何影响条件相同主要是等温条件下

无论是从平衡的移动还是依据反应速率,都是甲用时少首先正反应是个体积增大的反应,恒容的转化率比恒压的小,即达到平衡时N2O4反应的量要少,恒容中的N2O4的浓度比恒压中浓度大,反应速度也快,再问：2NO