安阻法的误差分析

1、乙酸乙酯有小部分溶于碳酸氢钠溶液2、乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应不完全3、乙酸和乙醇在加热的条件下会挥发出来（沸点低）

解题思路：误差分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

应从实验仪器和人为因素两方面进行考虑.实验仪器：利用水作为导电介质,实验误差大；等臂探针的上下两臂弹簧片与探针很难难用眼睛调成一条直线,总会出现一些差异产生误差.人为因素：作图的真确性；测量圆半径时的

打点计时器的打点频率过高导致两个点之间的时间变小测量两点距离的数值偏大

解题思路：天平调节平衡开始测量质量后，又向右移动了平衡螺母，相当于向右盘加小砝码，使测得的质量偏小。解题过程：天平调节平衡开始测量质量后，又向右移动了平衡螺母，相当于向右盘加小砝码，使测得的质量偏小。

【1】造成测定结果偏大的错误操作：1、滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗2、锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测液润洗3、滴定管尖嘴部分的气泡未赶尽就进行滴定4、滴定前俯视,滴定后仰视5、滴定时溶液流速快,成

请把问题描述清楚

表的内阻偏大,电压偏高,电流偏小.因为电流表的内阻很小,相当于0.1欧姆,甚至更小；而电压表的内阻很大,相当于10000欧姆,甚至更大.内阻大了,损耗的功率小了,所以电压偏高.如果表的两端电压假设为U

根据仪表的准确度确定一次测量的最大测量误差为:指针表△Xm=仪表准确度等级％×使用量限数字表相对误差E=±（a％±b％（Xm／X））其中为Xm量限,X为读数绝对误差△=±（a％X＋b％Xm）当X=Xm

到底是改装计算呢,还是分析改装后的多量程电压,电流表的误差呢?再问：是改装后的，不过实验报告已经交了，谢谢了。

1）标准液配制时的误差.用于直接测定的标准液浓度如果偏低（比如配制重铬酸钾标准溶液时,重铬酸钾的质量称取有损失）,将会使标准液用量增多,直接导致测定的结果偏大；如果是用于标定滴定溶液的标准液实际浓度偏

1若混有KOH,那么你就会将滴定得到的结果直接当做是NaOH,而实际上跟HCl反应的碱是KOH和NaOH.混在里面的KOH被你当做NaOH了,这样计算出的NaOH当然比实际偏高了.2若混有Na2CO3

因为配制的氢氧化钠浓度偏高了,导致测定的结果偏低.你这里“测出来的浓度”指的是以“偏高浓度”的标准氢氧化钠溶液去测定某物质的含酸量,会导致测定结果偏低.

有标识e=多少d举例d=0.1ge=10d那么误差就是1克

电路中的电阻值变化是导致电流产生变化的最大一个因素.电压产生误差的：1、变压器的出线端电压.（国家是有规定的误差数值）2、电网的长度会造成轻微的压降、3、测量仪表的精度.（正规的仪表国家有有规定的误差

计算残差的平方和,谁小选谁.你的数据呢,我可以做好的.再问：我算了一下,发现3---4阶多项式拟合残差平方和递减阶数在增加这个值就增大了这是不是我哪里出了问题了?还是能得出这一组数据用四阶拟合效果最好

滴定操作时,先用移液管移取准确体积的被滴定液于锥形瓶中,假如移取的被滴定液为20.00mL（或其他,如25.00mL、50.00mL等）,被滴定液浓度为cmol/L,则所取的被滴定液中溶质的物质的量为

主要是对随机误差项是否存在序列相关,同方差以及和解释变量的相关性的检验和分析,来确定是否要对经典线性回归模型进行修正或者用其他方法进行参数估计.

1.所用的确定性函数不恰当2.忽略了某些因素的影响3.存在观测误差

我以前回答过一个差不多的问题来着==黏贴过来...一般来说根据个人的经验最常见的有以下误差00.首先是设备误差1）比如说仪器的精确度什么的...这个一般如果需要计算的时候老师会给你数字和公式再让你算的