如何配平表示可燃烧燃烧热的热化学方程式

你的题中(2)反应是错的,没有配平,如果配平了应该是N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)如果改过来,答案应该是：NH3(g)+3/4O2(g)=NO2(g)+3/2H2O(g)△H=-697.5k

因为在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.所以1gCH4是1/16mol,故CH4的燃烧热是16×55.6=889.6KJ/mol

燃烧热不包括光能再问：既然不包括光能，那么可燃物在空气和氧气中放的热就不一样了，哪个才是燃烧热呢？再答：燃烧热定义：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的

（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素

CH4（g)+2O2(g）=CO2(g)+2H2O(l)△H=362.88mol/KJ再问：是甲醇再答：是CHOH+O2=CO2+H2OH=680.4

这题目不难但很坑人如果是生成气态水那麽就是2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2O(g)+486.3KJ1mol液态水汽化吸收44KJ热2mol就是88kj咯因此2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2

氢气热化学方程式H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol甲醇热化学方程式CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-725.76kJ/molH2

不同燃烧热是指在25摄氏度,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．所以燃烧热的热化学方程式中的燃烧物的化学计量数一定是1,也就是1mol该燃烧物例如

燃烧热的定义：在25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol.在25℃时,水是以液态的形式存在的.测定燃烧热时,燃烧生成的水需要

乙炔开放分类：化学、分子、有机物、工业原料乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.化学式C2H2分子结构：C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子.无色、无味、易燃的气体,微溶于

A、反应是放热的，焓变是负数，故A错误；B、燃烧热是指反应生成稳定产物放出的热量，水的稳定状态是液态水，故B错误；C、1mol C3H8燃烧放出的热量为2 217.8kJ，即C3H

不一定在氧气中,只要是助燃的气体就好,还记得初中的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体不,那个就没有在氧气中燃烧H2+CL2=2HCL

燃烧热定义在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.燃烧值=热值　1千克（每立方米）某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值,属于物质的

解析：2KOH+CO2=K2CO3+H2O210.5molx=0.25mol即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol.2C4H10+13O2=8CO2+H2O280.25moly=1/16mol因为燃

A是标准燃烧热,最后要产物是稳定状态,即二氧化碳和液态水那个是气态水B这个是可逆反应,后面有关于化学平衡的知识会介绍,反应物是原来的两倍,那实际上反应热不一定是两倍的,可逆反应的程度不是刚好两倍的,是

如图所示燃料的燃烧热是燃料进行燃烧反应所需要提供的能量,如图中AB曲线所对应的能量即燃烧热.当燃料燃烧开始后不需要外界提供能量,自身反应放热（对应曲线BC阶段）.

ΔH：恒压热ΔU：恒容热ΔH=ΔU+PΔV若有气体参加的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽略其它体积变化）：ΔH=ΔU+ΔnRT

答案：C理由：燃烧热是指1mol物质燃烧,因此可以排除B他D；燃烧热还包括完全燃烧,就是说必须生成最稳定产物,释放全部能量,因此可排除A,CO还可继续燃烧.只有C既满足燃烧1mol,又满足生成最稳定产

4g硫粉即为0、125mol的S,而燃烧热是指1mol物质完全燃烧所放出的热量.1/8S(s)+O2(g)=SO2(g)(戴尔塔）H=-37KJ/mol所以1mol的S燃烧所释放的热量为：37*8=2

H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l);AH=-285.8kj/mol再问：不是燃烧热化学方程式，是燃烧再答：放心我给的肯定是你要的答案，我过来人都会不知道再答：你题目说的就是我给的，2H2+O2