如何让pH=10的氨缓冲溶液缓冲能力更强

缓冲溶液中：pH=pKa+lgc（Ac-）/c（HAc）=pKa+lgn（Ac-）/n（HAc）查表Ka（HAc）=1.75*10^-5pKa=4.764=4.76+lgn（NaAc）/n（HAc）n

如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议：先取一定醋酸溶液稀释到合适体积（大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些）,然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH

应该是在乙酸钠溶液中缓缓加入乙酸吧.这是配置酸性溶液的一般步骤,在这个过程中需要不断的测定ph,在接近3.5的时候尤其需要小心,如果小于3.5只有加水稀释了这个不一定啊,要求ph=3.5的时候,只能确

以配制1升PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下：pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4

氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解后,加浓氨水溶液35ml,再加水稀释至100ml,即得.

一般配置成1M的母液：121gTris碱,加800ml纯水,溶解后,用浓盐酸调节pH值到8.0,然后再定容到1L.最好再过滤一下保存,要密闭保存.使用时,再根据需要的摩尔浓度稀释就可以了.

将2mol乙酸,与2mol乙酸钠,用水溶解,然后用容量瓶加水至1L所得溶液pH近似4.5左右

HAc=H++Ac-Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]=1.8*10^-5[H+]=Ka*[HAc]/[Ac-],PH=PKa-[HAc]/[Ac-]=4.75-[HAc]/[Ac-].适当控制H

首先用公式计算出氨与氯化铵的物质的量之比PH=14-PKb+lgc（NH3）/c（NH4+）10=14-4.76+lgc（NH3）/c（NH4+）lgc（NH3）/c（NH4+）=0.76（NH3）/

我晕,醋酸钠是1mol/L,然后溶到水里,然后测量ph,用ph计测量,然后用醋酸调节ph到4.5,这是最基础的知识,建议看看中国药典

设HAc体积为XmL,那么NaAc的体积＝10－XmLpH＝pKa+log{(10-X)/X}5.00=4.76+log{(10-X)/X}(10-X)/X=10^0.24=1.74HAc体积X=3.

缓冲溶液的pOH=pKb+lgC盐/C碱也就是说主要取决于氨和氯化铵的浓度之比,只要浓度比一定就可以了你的问题可能是氨水浓度太大,所以挥发速度快用浓度小一定的氨水配制,这样挥发速度慢,氯化铵也可以少用

pH=0.7的属于强酸型缓冲溶液.在高浓度的强酸或强碱溶液中,由于H+或OH-浓度本来就很高,外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响.在这种情况下,强酸（pH12）也是缓冲溶液,但此类缓冲溶

首先用公式计算出氨与氯化铵的物质的量之比PH=14-PKb+lgc（NH3）/c（NH4+）10=14-4.76+lgc（NH3）/c（NH4+）lgc（NH3）/c（NH4+）=0.76（NH3）/

当然不标定了!每种缓冲溶液的pH值是固定的已经计算好了的.再说也没法标定!缓冲溶液的作用是把pH值限定在一定的范围,其它溶液进入也不会使其变动很大,作用在此,你说要标定么?!在化学分析中,该标定者需要

1、酸碱反应-----------------------HCl+NaAc=HAc+H2O初始（mol)：1*0.1x+0.100反应（mol)：0.10.10.1剩余（mol)：0x0.12、缓冲溶

PH1的没有,PH标准缓冲溶液中酸性最强的是PH1.68,具体什么物质忘了,要去查一下了你可以在网上找找看

通常称为标准液,现在你买仪器一般厂家都会标配两包粉末状的东东,一包上面标有6.86PH；而另一包标有4.01PH,（也有的配三包,是9.18的）,这需要你把它稀释,如果你在家的话可以用你喝的纯净水来稀

目的是标定仪器,如果测定酸性溶液,一般使用PH=4.00左右的缓冲溶液,如果测定碱性溶液,一般使用PH=9.00左右的缓冲溶液,可以在试剂商店直接购买各种标准缓冲溶液试剂包.

答案：（3）HCOOH--HCOONa理由：对pKa的要求是,pKa-1