如何将0.04mol l盐酸稀释为0.01mol L盐酸-搜答案-拍题作业网

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

稀释盐酸

解题思路：根据溶质的质量不变的原则考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

设加入盐酸量为X,根据物质的量恒定原理,那么就能得到式子：（3000+X1）*5%=X1*30%及式子：（3000+X2）*8%=X2*30%,解得X1=600X2=1090.9,即当你加入盐酸的量为

浓盐酸按1：5稀释是体积比,即10ml浓盐酸,加5体积的水

因为FeCl3直接用水溶解的话FeCl3很容易水解溶解的不是很彻底而在酸性的HCl中水解产物易溶于盐酸所以加入少量浓盐酸可以抑制它们水解类似的还有：SnCl2等易水解的盐溶液祝你新年快乐

稀释浓盐酸时,一定要把（水）沿着器壁慢慢地注入（盐酸）里,并用玻璃棒不断搅动,使产生的（热量）迅速地扩散

36.5%的盐酸的物质的量浓度C（HCl）=1000pW/M=1000*1.19g/cm3*36.5%/36.5g/mol=11.9mol/L根据C1V1=C2V2得11.9mol/L*0.004L=

醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液显碱性.因为醋酸根离子水解,产生OH-离子.加水稀释,OH-浓度降低,所以pH减小.这个过程中,还会有更多的醋酸根离子水解,但是水解产生的OH-的量不足以抵消浓度降低造成的

80需要的hcl溶质的质量不会变的,通过稀释得出需要38g,而浓度*溶液质量=溶质质量设需要xml,则溶液质量=1.25x可得方程38%*1.25x=38x=80再问：“而浓度*溶液质量=溶质质量设需

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

0.1mol/L的盐酸稀释1000倍,氢离子的浓度变为0.0001mol/LPH值由1变为4,计算式为PH=-lgc(c为氢离子的浓度)

浓盐酸如何稀释

浓HCL是加水稀释,不过要注意过程：将水缓缓倒入浓HCl中,并用玻璃棒轻缓不断搅动.因为在加水过程中会产生大量的热,为避免暴炸,一定要遵守稀释规则

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

浓硫酸的质量为500×1.84=920g所以H2SO4的质量为920×98%=901.6g所以稀硫酸的质量为901.6g/15%=6011g（约应该是6010.6666666666666667）所以加

如何将硝酸稀释

浓硝酸稀释：1.一定要做好人的防护措施：应该穿白大褂,带防酸碱手套,毕竟这是浓硝酸2.稀释一定是浓硝酸倒入水中,不可以将水注入酸中3.硝酸稀释放入,一定要少量的倒入,然后慢慢搅拌,待冷却后再加入硝酸,

将浓硝酸慢慢倒入水中,并不断搅拌

7pH=14+lg(c(H+)),但当盐酸稀释后电离的H+浓度低于十的负七次方时,则由水电离出的H+占主导,即与一般蒸馏水的pH值相同

没有61mol/L的盐酸,盐酸估计是6mol/L吧稀释到100ml的话浓度是0.6mol/L

设加水xg3.5*2.5*0.8*1.0082*9%=(3.5*2.5*0.8*1.0082+x)*1.023x=5.67g

PH值中的P代表的是负对数.就是对氢离子浓度取负对数.酸性变小,氢离子浓度变小,负对数值增大,无限稀释就无限靠近7.但是7代表的是中性.不可能到碱性吧!