作业帮5mol L硫酸配制方法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 13:08:33
计算称量溶解转移洗涤定容摇匀
浓硫酸浓度为98%密度1.84g/cm³硫酸分子量=98取1000ml溶液摩尔浓度=1000*98%*1.84/98=18mol/L当量浓度=18/（1/2）=36N400*5/36=55.
质量分数5%,100克溶液中含5克醋酸铜.称取烘干的醋酸铜5g,溶于95毫升蒸馏水中,混匀.或者称取一水合醋酸铜5.5克,溶于94.5毫升蒸馏水中,混匀.
1称量所需ZnSO4固体2烧杯溶解固体3转入容量瓶4加水定容OK
（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24
950毫升蒸馏水50毫升浓硫酸.
先准确称取5g亚硝酸钠,再加入95g去离子水,搅拌溶解就得到5%的亚硝酸钠溶液了.
稀硫酸的配制要注意以下三点：不论是98%的浓硫酸还是配制好的稀硫酸都具有很强的腐蚀性,98%硫酸还具强烈的吸水性,会烧伤皮肤.因此操作时都要穿戴好劳防用品.浓硫酸在稀释过程中会产生大量的热量,因此绝对
经典的做法是：先配制硫酸乙醇溶液1比10,即1ml硫酸用乙醇稀释至10ml；然后将2g香草醛,加100ml硫酸乙醇溶液,使溶解、即得!
不是硫酸钛不溶解,而是硫酸钛溶解后水解产生了难溶的TiO2·nH2O.应该先将硫酸钛溶解在足够浓度的稀硫酸中,再加水稀释到所需浓度.再问：可是，是用浓硫酸溶解的呀，怎么也不溶解。再答：不要用浓硫酸，硫
和正常配法差不多,只是定容时加点水需冷却一下,再加水再冷却
4gK2Cr2O7+100mL浓H2SO4=铬酸洗液
量取277.8ml浓硫酸,慢慢边搅拌加入到约500ml的水中,稍冷后,稀释至1000ml,混匀.
跟配制硫酸水溶液的过程是一样的,硫酸缓慢加入乙醇中,边加边振摇散热
物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml
1.代表质量分数2.应该将硫酸缓慢沿烧杯壁注入乙醇中,而不是将乙醇注入硫酸
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
配制稀硫酸溶液,需要知道已有的硫酸的浓度,先进行计算：c浓*v浓=c稀*v稀然后将水先倒入烧杯中,将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入烧杯中,同时用玻璃棒搅拌浓硫酸稀释会放出大量的热,一定要注意安全
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸.比例是4:1:4