多少浓度的盐酸溶液ph为5

氢离子浓度都为0.1mol/Lph你说了是1呀再问：那物质的量浓度为多少？再答：弱酸物质量浓度要根据Ka算醋酸：PKa=4.76，物质量浓度：c=c（H+）²/Ka=568mol/L按电离度

加了999倍体积原溶液的水

PH=2.93,所以-logH=2.93,所以H=0.00175mol/L

PH=14-PKb+lgc（NH3·H2O）/c（NH4+）9.25=14-4.75+lgc（NH3·H2O）/c（NH4+）lgc（NH3·H2O）/c（NH4+）=0c（NH3·H2O）/c（NH

在酸中要求水电离出的氢离子先求水溶液中的氢氧根离子,酸中的氢氧根离子全部由水电离出的,而一个水分子电离的氢离子和氢氧根离子相等,所以就可知道酸中水电离的氢离子.同理碱性溶液中可先求氢离子,水电离的氢氧

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

185再问：怎么计算出来的再答：好像算错了再答：100*20%=2020/37%≈54再问：好的、谢谢

盐酸物质的量浓度为0.2mol/L,c(H+)=0.2mol/LpH=-lgc(H+)=-lg0.2=0.7

ph等于1时,只能知道溶液的氢离子浓度为：0.1mol/L氢氧根离子的浓度为：1×10^-13mol/L

这个是100倍的关系,不是1000倍,所以应该是5毫升ph为3的盐酸溶液指溶液中H+%为0.001mol/Lph为1的盐酸溶液指溶液中H+%为0.1mol/L,也就是说要把0.1mol/L的hcl稀释

PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3

要求出盐酸的浓度,需要有一定的条件的：从定义看,应为：c=n/V(c为物质的量浓度,n为物质的量,V溶液的体积,单位为升),如果由质量分数来求,其公式为：c=1000*密度*质量分数/摩尔质量（注意：

答案是7可以简单思维,在稀释前溶液是酸性溶液吧,不论你怎么稀释都不会变成碱性溶液,所以不可能是8的.至于设计到温度,是因为我们计算该PH值的时候没有考虑到水电离出来的H+的浓度,但是当H+离子足够低的

与100ml无关H＋浓度＝10^(－pH)

水解反应贯穿于整个滴定中.1)碳酸钠的水CO3^2-+H2O====HCO3^-+OH-滴定开始的a点是碳酸钠水解的PH值.2）滴定反应：OH-+H+===H2O水解平衡被破坏,使水解反应继续进行,此

因为PH=3=-lg[H+]所以氢离子浓度为：[H+]=10^(-3)mol/L=0.001mol/L

请问氢离子的浓度和氢氧根的浓度分别为多少满意答案轻°3级2009-11-04水的电离被忽略了,水在常温下也会电离,而纯水中本来就有10^(-7)mol/L的H离子,那么你+上原来酸的浓度就可以得出氢离

溶液中的C(H+)＝＝0.001mol/L,PH==3再问：过程。。。再答：一个HCl能够电离产生一个H+,也就是HCl的量等于H+的浓度，再根据PH==-lgC(H+)代入公式可得PH＝＝3

我来帮你算,因为我也要配.等下哈!pH2的氢离子为10^-2.也就是说盐酸浓度也为0.01M.及配1000ml需要盐酸的质量为0.01X36.5=0.365g所以需要质量分数38%的盐酸应为0.365

ph=6的盐酸对水的电离起抑制作用,所以哦,水电离出来的氢离子浓度为10的负8次方,ph=8的Na2CO3对水的电离起促进作用,所以,水电离出来的氢离子浓度为10的负6次方,比例为1比100