基态原子有三个能层s能级的电子数

不一样,同一能级还有s,p,d,f轨道,其中s轨道能量最低.相关知识可以看一下原子物理.

[Ne]3s13p3不稳定相当于[Ne]3s23p3（磷元素基态原子）失去一个3S电子[Ar]3d64s1是Fe+不稳定相当于[Ar]3d64s2（铁元素基态原子）失去一个4S电子[Ar]3d64s2

其能量刚好维持其运动的原子不发生能量的传递的原子

18,只排满了spd轨道,再排的话就是5p了,因为第五层只有两个电子,所以只能是18

这里涉及一个“洪特规则特例”,即对于基态原子来说,对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的.对于Cr的3d轨道来说,5电子是半充满状态,所以采取3d54s1的排布方式.一般来

1,需要利用能量最低原理,洪特规则和泡利不相容原理才能写出基态原子的电子组态2,同学这个基态原子不是你那么理解的,这是相对于激发态原子来说的,也就是说“最低能量”是指同一原子存在不同的状态,而基态能量

NCl3+3H2O=NH3+3HClOx基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相.【说明是1s22s22p2,X是C.】y与z不在同一周期,其原子核外未成对电子比电子层数多1.【说明是N.】z可与

电子的能级不分种类啊,就是n=123.对应的电子可能处在的一系列能量状态,或者可以分成激发态和本征态吧.电子的能级不只7种,不过在非激发态的原子中,好象只有7层,元素周期表就只有7行.但实际上,吸收光

电子确实吸收了能量发生了能级跃迁,使原子从基态转变成激发态,现在高中化学也太难了吧,把本科的东西放到高中.还有你说电子就是能量用质能方程说你也是能量呢再问：激发态不是假如说，一个原子1S有两个电子，2

3d84s2再问：Ϊʲô����3d104s2再答：�����3d104s2�ļ۵����Ų�������d���������10���ӣ�����3d10������ǵ������Ӵ����ȶ�״̬

相同但是由量子力学的泡利不相容原理知道,原子中不能有2个电子处于同一量子态上,因此这2个电子的自旋方向应该相反

还有自旋方向呢!同一轨道的二个电子不是自旋相反吗

C：1s22s22p2再问：那告诉该原子为基态原子有何用？再答：按正常能量级别排列将电子填充轨道的原子，即按能级交错图排列出来的，没有电子激发到更高能量的轨道上，遵循能量最低原理化学元素的电子排布图，

钾K铬Cr铜Cu三种钾是因为没有3d层铬在[Ar]之外还有6个电子,铜在[Ar]之外还有11个电子由于3d5,3d10属于相对稳定结构,因此此时4s2的一个电子会进入3d填满（或半填满）3d轨道,造成

该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1．该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果，1s22s22p63s23p64s1，此为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的

化学学科专家晓熊|合作机构：知道网友专家若元素X的基态原子的2p能级上有2个电子,说明1s、2s一充满.因此1s22s22p2,为6号元素碳.分析很对,但是答案不对,是AB是草酸,C是甲醚,D是碳酸再

你的问题提的太笼统了,X的电子排布式应该为：1s22s22p1～6,X可能为：B,C,N,O,F,Ne

三个能级,则能量最小的三个能级分别是1s2s2p1s里必然是2个电子,而三个能级电子数相等则1s22s22p2即X为碳C

解题思路：根据原子核外电子的排布进行分析，注意题目中的半满状态解题过程：最终答案：略

N层电子数为1或2N层是第四层,3d上5个电子有可能4s上2个电子也可能4s上一个电子（半充满）再问：我也这么觉得，但是题的答案是单选。。再答：这我也不知道了，看看是否有别的限制条件。再问：木有～