作业帮在等温等压,W＝0的条件下,系统总是朝着
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 23:11:51
相同,因为这两个平衡是等效的.恒温恒压的条件下,无论反应前后气体体积有没变化,只要投料比相同,这2个平衡就是等效的.等效平衡的转化率是相同的.!
3H2+N2=2NH3△V《0因为温度控制了就是容器问题了等容的话在过程中相当于减压,这样发行就会向逆方向进行自然a>b2楼的等压理解错了,就是给容器的盖子上的压力不变,而不是容器大小不变..
一定量的气体在等温条件下吸热,体积会变吗?应该根据这3项确定:体积压强温度一定量的气体在等温条件下吸热,如果压强不变,体积一定大,但是压强变化的话,就没法确定是变化还是不变了,还有可能变小呢问题补充没
（所有讨论均建立在系统不做非体积功的前提下）等温等压这个条件仅仅适用于吉布斯自由能判据,因为温度T和压力P是令吉布斯自由能成为特征函数的特征变量；而对于熵判据来说,条件应该是热力学能与体积不变.（或焓
首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.
化学平衡与压强、温度和配料比有关等温等容条件下,如果增大物质的量,相当于增加了压强,反应向气体减少的方向进行,同理,如果减小物质的量,相当于减小了压强,反应向气体增多的方向进行,等温等压条件下,由于压
因为体积变化对外做的功叫体积功.非体积功就是指其它做功形式,比如电功一类的.最大限度就是理论的最大值,实际中达不到这么大.例如在原电池中,只有理想的原电池才能做电功等于△G
第一种说法不对,G的大小只能说明反应趋势而不能代表反应速率.所以G
单原子气体?双原子气体?再问：你好题目中没有说明……会不一样吗？自由度的问题？？再答：对外界做的功：等压>等体>绝热内能增量：相同吸收热量：等压>等体>绝热再问：谢谢，请问不需要再考虑哪种分子了是吗？
dG=-SdT+Vdp+μdNT----温度、G----吉布斯自由能、V----体积、μ----化学势、N----物质粒子数、p----压强、S-----熵等温等压→dT=0、dp=0则dG=μdN,
反应与能量有关,如果不是等温等压环境,就会导致反应得到或是去能量,而吉布斯自由能是为了判定在一定条件下的反应能否自动发生,退一步说,如果不等温等压,达到形成活化络合物（虽然只是理论上的物质）的能量变化
比如某个原电池反应,△Gm=-100kJ/mol这就意味着这个原电池,能对外作的最大非体积功（电功）是100kJ/mol真的不好解释,因为原文就已经非常通俗了……
不等效,因为在同温同压下,加入了1MOL的He.会让体积增大,而SO3的物质浓度就减小了.还有不懂的再问.
曲线a和b是描述两份通知气体在等温条件下变化的两条双曲...析：要证|AB|=|CD|,由平面几何知识,只须证AD与BC的中点重合.直线的斜率显然存在.设直线方程y=kx+t.代入双曲线方程得：[b^
恒温恒压时,加稀有气体,为保证恒压,体积扩大,各反应气体浓度下降,速率下降,平衡向使气体体积扩大的方向移动.
用热力学第二定律推一下,把各个阶段的Q,E,W表示出来,可以结合图形来做.另外,你这个结论适用于一切体系么?好像不对吧?原题是什么?那你倒是给我图啊.再问：图在了求大神解答再答：设A（V1，P2）B(
Q＜0体系放热,Q大于0体系吸热是人为规定,在任何条件下都对.
按定义推导出来的
纠正一点,体积分数和容器体积大小没什么关系,可以直接理解为物质的量分数.此题容器体积增大（相当于减小了压强）所以平衡会向正反应方向移动,所以生成物的体积分数在参加反应的气体中增大,但如果算上稀有气体,