在硝酸介质中,欲使Mn2 氧化为MnO4-

H2C2O4中C为+3价,变成2个CO2需要失去2*e-.而MnO4-中Mn为+7,变成+2要得到5e-.所以能够氧化的物质的量为2.5mol.

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3在此反应中一旦有Fe(OH)3生成,便从此反应体系中脱离,根据化学平衡原理,生成物不断减少,反应便向右进行,促使Fe(OH)2不断变为Fe(OH)3,

（耐心看完以下内容）酸性条件下：Fe3+(aq)+e====Fe2+(aq)加氢氧化钠后,反应：Fe3+(aq)+3OH-(aq)====Fe(OH)3(s)①K1Θ=1/KspΘ(Fe(OH)3)=

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首先想说的是,合金不能说是金属中的一种,比如铜和银可以做成铜银合金,而且溶液中只能说是含有金属离子不能说是含有金属.因为说含有金属,说明它是固体,就不能成为容易了,只能叫混合物.这里只能说是含有金属离

1.c3.c5.c6.b7.c8.c9.a10.b11.错13.错14.对15对16对17自己算18错19对

都和H+浓度有关,Cl2和H+浓度无关有兴趣的话可以看看能斯特方程,你就会明白了,其实也和化学平衡有关,这些物质反应时反应物都有H+,酸性越强,则H+越多,平衡向正反应方向移动,也就是氧化方向,则氧化

可以的,没问题的如果用浓硫酸制备溴化氢的话,里面就会生成溴单质,是浓硫酸氧化溴化氢的结果,应该是需要加热的,浓硝酸就更没问题了,将溴离子氧化为溴单质

该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根

还原剂是Mn2+,Mn2+（Mn,+2价）变成MnO4-（Mn,+7价）,Mn的化合价升高5那么氧化剂就是R2O8x-由于氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2那么氧化剂是5,还原剂就是2那么还原剂失去

由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；A、1molFe3+→Fe2+得1mole-，B、1molMnO4-→Mn2+得5mole-，C、1molCl2→2Cl-得2m

理论上说硝酸有强氧化性草酸有强还原性是可以反应的酸性高锰酸钾可以很容易的氧化草酸产物中有Mn2+存在以此推理Mn2+存在与否是和反应没有关系的就是个普通的氧化还原反应

酸性介质是Mn2+中性介质是MnO2碱性介质是锰酸钾K2MnO4

常用的有：PbO2；NaBiO3；过硫酸盐（要用银离子催化）；高碘酸盐（常用高碘酸钾）

氧化还原反应中得电子等于失电子等物质量的这些物质我们就把他们都设为1mol于是有一1Fe3+→Fe2+;得到1电子二1MnO4-→Mn2+得到5电子三1Cl2→2Cl-;得到2电子四1HNO2→NO得

如果你知道离子方程式就简单了不知道的话这样3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O由方程式知道反应时只有2MOL的硝酸作了氧化剂有6mol作了酸所以所以铜和被还原硝酸的比为3./2

不行的,列出数据你就懂了：MnO4-/Mn2+1.507H2O2/H2O1.776O2/H2O20.695过氧化氢有两个电势,一个还原电势,即H2O2作还原剂被氧化成氧气（-1价到0价）,是0.695

一句话,pH影响氧化性强弱,定量描述参见能斯特方程

能,但是要在酸性条件下.

2I--2e-=I2可以知道转移电子数与产生的I2数量永远都是2:1的关系那所以说转移电子越多,产生I2越多呗再问：???????能说详细一点吗?我说了我基础不太好。再答：一个人有5块钱,一个人有10