二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/16 15:24:31

二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积
请问这和溶度积有什么关系,为什么呢?

（耐心看完以下内容）
酸性条件下：Fe3+(aq) + e ==== Fe2+(aq)
加氢氧化钠后,反应：
Fe3+(aq) + 3OH-(aq) ==== Fe(OH)3(s) ①
K1Θ=1/KspΘ( Fe(OH)3)=1/{[c(Fe3+)/cΘ]*[c(OH-)/cΘ]^3}
Fe2+(aq) + 2OH-(aq) ==== Fe(OH)2(s) ②
K2Θ=1/KspΘ( Fe(OH)2)=1/{[c(Fe2+)/cΘ]*[c(OH-)/cΘ]^2}
假定平衡时,c(OH-)=1.0 mol/L,则
c(Fe3+)/cΘ=KspΘ( Fe(OH)3)/{c(OH-)/cΘ}^3=KspΘ( Fe(OH)3)
c(Fe2+)/cΘ=KspΘ( Fe(OH)2)
所以,E(Fe3+/Fe2+)=EΘ(Fe3+/Fe2+)-(0.0592V/1)*lg{[c(Fe2+)/cΘ]/[c(Fe3+)/cΘ]}
=EΘ(Fe3+/Fe2+)-0.0592V*lg[KspΘ( Fe(OH)2)/KspΘ( Fe(OH)3]
OK,现在进入正题：
根据标准电极电势的定义,c(OH-)=1.0 mol/L时,E(Fe3+/Fe2+)就是电极反应
Fe(OH)3(s) +e ==可逆== Fe(OH)2(s) + OH-(aq)的标准电极电势EΘ(Fe(OH)3/Fe(OH)2).
所以,EΘ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=EΘ(Fe3+/Fe2+)-0.0592Vlg[KspΘ( Fe(OH)2)/KspΘ( Fe(OH)3]
查数据知,KspΘ( Fe(OH)2)》KspΘ( Fe(OH)3
所以,EΘ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)《EΘ(Fe3+/Fe2+)
假如氧化剂是氧气,因为碱性下氧化二价铁的电极电势低,反应当然更容易进行
结论：如果电对的氧化型生成难溶化合物,使c(氧化型)变小,则电极电势变小.如果电对的还原型生成难溶化合物,使c(还原型)变小,则电极电势变大.当氧化型和还原型同时生成沉淀时,若KspΘ（氧化型）

二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积铁在碱性介质中比在酸性介质中更易被空气氧化原因,答案说是氢氧化铁溶解度比氢氧化亚铁溶解度小的原因,为什么, KMnO4具有强氧化性,一般它在酸性介质中的还原产物为?在中性介质中?在碱性介质中? 二价铁离子在碱性介质中的还原性,加入硫酸化铁氨在酸性介质中反应? 在酸性介质中,使得二价锰离子氧化为高锰酸根,可选哪些氧化剂题号:1 在酸性介质中,欲使Mn2+离子氧化为MnO4-,采用的氧化剂是( ) 为什么锰酸根,次氯酸根,在酸,中,碱性介质中均具有强氧化性? 为什么一般来说,高氧化态氧化为低氧化态物质的时候要在碱性介质中呢? 为什么KMnO4有强氧化性,但是却可以存在在酸性介质中呢? 在温度35度的酸性溶液中二价铁氧化成三价铁为什么碱性介质中二价铁极易被空气中氧气氧化为三价铁? 为什么在碱性介质中铁较易被氧化