在由Fe.FeO和Fe2O3组成的混合物,用氢气还原

4Fe2O3+Fe=3Fe3O4Fe2O3剩下1mol；FeO就是3molFeO:Fe2O3=3:1

假如没有四氧化三铁,设后两者之比为x:y,算出二者之比,两者再按一比一的方式组成四氧化三铁就可以了.四氧化三铁应该是个不固定的量

化合价的氧化物.例如铁,在150`C以下,铁的氧化层以Fe2O3为主;150~570`C之间时,以Fe3O4为主;高于570`C,则以FeO为主另外H2O+2Fe+O2==Fe2O3+H26FeO+O

1颜色Fe2O3是红色2少量样品溶于稀盐酸,有气泡产生的Fe3溶解的是FeO和Fe3O44加入KSCN无明显现象的是FeO变红色的是Fe3O4鉴定完毕再问：各反应式又是什么？再答：这是书本知识楼主还要

那要看是哪种氧化性酸了,以稀硝酸为例.离子方程式分别为：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2O3Fe3O4+28H++NO3-==9Fe

氧化亚铁ferrousoxide化学式：FeO式量：72(71.85)性状：黑色粉末密度：5.7克/立方厘米.稳定性：不稳定,在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁,溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐.溶解性：

Fe2O3与FeO的质量比为:160:72=20:9.Fe3O4的含量任意要是设其质量是m混合物中由FeO、Fe2O3和Fe3O4的比例=20：9：m解题方法,首先看混合物中Fe与O的原子个数比:(2

Fe(OH)2是白色絮状沉淀,Fe(OH)3是红褐色沉淀,FeCl2溶液是淡绿色的,FeCl3溶液是黄色的,FeO是黑色的,Fe2O3是红棕色的

前一个是氧化亚铁,因为它中的铁是Fe2+离子,后面是氧化铁,为Fe3+离子颜色上的区别是FeO是黑色Fe2O3是棕红色

楼上的,那是在溶液中,亚铁离子才会很易被氧化,楼主说的是灼烧,那就没有水,个人认为,应该是先生成FeO,再进一步氧化,生成三氧化二铁Fe(OH)2==FeO+H2O2FeO+O2==2Fe2O3

FeO不能直接氧化得到,只能通过其他反应得到.例如Fe(OH)2[加热]＝FeO+H2O

你的问题在http://zhidao.baidu.com/question/45218589.html里有人问过,反应先后的问题,但答案是说关于电极电势的.其实简单地说是可以说明白的.Fe,FeO和F

铁单质铁单质最先反应,在空气中就会被氧化了.铁单质反应生成氢气,平衡右移,反应更快更彻底.氧化亚铁和三氧化二铁是中间稳定产物.上面是一种思路,还有一种思路是从热稳定性考虑.铁单质到三氧化二铁或四氧化三

都是先加盐酸,再加NaOH

因为FeO在空气中易被O2氧化为Fe2O3,所以即使生成FeO,也会很快转化为Fe2O3所以方程式：4Fe(OH)2+O2=灼烧=2Fe2O3+4H2O

FeO+2HNO3->Fe(NO3)2+2H2O0.060.123Fe+8HNO3->3Fe(NO3)2+2NO+4H2O0.0450.120.03我的结果也是ACD,是不是答案有问题?

由于是恰好溶解,溶液中又无铁离子,所以溶液中只有氯化亚铁,有0.05mol,铁就有0.05mol,其质量＝56×0.05＝2.8g

发生的反应有Fe+2HCl=FeCl2+H2向上FeO+2HCl=H2O+FeCl2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O但是没有三价铁由此有这个反应2Fe(3+)+Fe=3Fe(2+)推出Fe

A、根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B、反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的

化合价没有变FeO·Fe2O3中前一个铁的化合价是+2后一个是+3Fe(FeO2)2中前一个是+2后一个是+3氧都是-2第一种写法是将它看做是两种氧化物复合而成第二种写法是将它看做盐Fe2+是阳离子,