在浓度均为0.01mol l的KCL和K2CRO4

相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB),说明酸性HA>HB所以在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Na+>A->B->OH->H+

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

应该没有算错,你看看吧.不懂问.再问：==这一章完全不懂啊~什么螯合物什么的……求解释一下螯合物之类的内容和解法~~谢谢啦~再答：完全是平衡的知识，没有什么新的方法的。会平衡常数的相关计算就可以了。再

首先看三种物质中的元素在培养液中的物质的量：0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4,所以NH4+1为0.5mol,cl-1为0.66mol,K+1为0.64

压力为101.325KPA,温度为293.15K就是标准状况嘛空气的相对分子质量是29你空气的量都没讲怎么算氧气的质量啊标准状况下氧气质量就是空气质量乘以21%2.设原有空气质量为a,通入氧气质量为b

K+的浓度是0.2mol/l的话,K2S04中SO4-的浓度就是0.1mol/l同理,CUS04中SO4-的浓度是0.3mol/l所以,总共的SO4-的浓度为0.1+0.3=0.4mol/l这是完全理

溶液是电中性的.阴离子所带的负电荷总和等于阳离子所带的正电荷总和.0.5*1+1.5*2=0.5*1+c（SO4^2-）KMgClSO4

溶液都显电中性的,即阴离子数*阴离子带的电荷数=阳离子数*阳离子带的电荷数Na+每升有0.8molK+每升有0.4molCl-每升有0.7mol那么0.8*1+0.4*1=0.7*1+X*2（每mol

CO2+H2=CO+H2O0.010.0100XXXX0.01-X0.01-XXX根据平衡定律X2/(0.01-X)2=2.3解得X=0.00615所以转化率是61.5%

deltaT=Kfxm0.52=1.86mm=0.28mol/kg因为泪水所含无机盐.忽略少量无机盐溶解时对溶剂体积改变.即,水溶剂的kg重量=水溶剂的体积L=水溶液的体积.那么,m=0.28mol/

1逆向移动使得醋酸电离程度改变这句话是对的因为电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质总的分子数）平衡逆向移动电离的减少分母不变所以减小了当然会改变了2但是为什么加入盐酸前后醋酸的电离平衡常数

不需要能量!但是前提是要细胞保持细胞内K+高于细胞外,这种维持是需要能量的.也就是细胞总是“喜欢”往细胞内运输K+,这就需要能量.细胞只有维持这种状态,才能形成神经细胞的静息电!

(1)取样于试管,加入过量硝酸后滴加1~2滴硝酸银,振荡,生成白色沉淀,说明有Cl-(2)Na2SO4,0.1mol,KCl,0.4mol,（溶液只有Na+、K+、(SO4)2-、Cl-,且只有两种溶

H2（g）　+　I2(g)＝＝＝＝2HI(g)初始时：　0.020　　　　0.020　　　　0平衡时：　0.020－X　　0.020－X　　　2X（2x)^2/(0.020－X)(0.020－X)=4

有个叫ksp的离子积常数吧.可以书上查到的.硫酸钠溶液里有硫酸根.设硫酸钡中为X.则,KSP=X*（0.01+X）.由于,KSP较小,0.1+X也可以认为近似等于0.1.所以,硫酸钡浓度为KSP/0.

1.实验I能确定一定不存在的离子是：Ag+实验I中产生的气体显然只能是CO2,因此一定存在(CO3)2-.0.56L的CO2为0.025mol,因此溶液中(CO3)2-浓度为0.25mol/L既然澄清

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/