在测定溶液pH时,为什么要用标准缓冲溶液进行定位校准?本实验

柠檬酸盐可以掩蔽Fe3+,Al3+等.pH过低会生成HF,pH过高选择性膜电极的膜中的La发生反应从而影响测定.

首先,PH值是受温度等因素影响的,测定PH值是按照线性测定的,校准之后可以使测量更准确标准缓冲液性质稳定在定温度下有定值,作为参比液,能达到高的精确度

pH太低EDTA会和H+结合,使之无法发生配合反应,pH太高,水中的Ca2+,Mg2+可能沉淀一般在pH=12这样

你没说测定的具体技术路线.我按照测定2价铜的含量这个标准来.pH过高容易形成氢氧化铜沉淀,测定是含量减少.pH过低了容2价铜离子容易被还原成1价的亚铜例子.

这个是在校准.这样做是很有必要的.使用前校准标定的话,酸度计测量值是更加准确PH计在使用次数较为频繁的使用,每48小时进行一次校准即可,在48小时以内的使用都不需要再次校准,但如果遇到下述的一些特殊情

我先简要说明一下以络黑T作指示剂,用EDTA法测水硬度的原理.EDTA二钠在氨水—氯化胺缓冲液控制PH值为10的条件下,能与水中钙盐生成稳定的无色可溶性配合物.铬黑T与水中钙盐结合形成酒红色的铬黑T钙

百度知道趣味化学团队愿意为您答疑解惑：楼主的问题本身不是什么问题,NaOH溶液可以用,也有用的,您可能看到书上写的是用氢氧化钾,就误以为“只能用氢氧化钾”,其实并不是这样的.但是针对“为什么用氢氧化钾

因为这期间蛋白酶体都还是无活性的胃蛋白酶前体.只有当pH≤2时,才经活化切去N端44个氨基酸残基形成有活性的胃蛋白酶.再问：能不能解释的更简洁一些，我是高一新生。再答：就是从pH由10降到2的过程中，

1酸碱指示剂2会污染液体,而且浪费,因为一般都是用玻璃棒蘸一些液体在试纸上的一个暑假了我竟然还记得……^^

两次测量法可以消除玻璃电极的不对称电位和公式中的常数的不确定因素所带来的误差、哦也、就是这个

用标准溶液进行,会消除玻璃电极所产生的误差,使得更提高了准确度

很高兴为您胃蛋白酶的最适pH值接近2,在pH值为10时,由于碱性过强胃蛋白酶变性失活(其分子空间结构被破坏),尽管降低其pH值,其活性仍然不能恢复,所以说没有变化.祝您学业有成,望楼主采纳!

因为溶液越浓,测试电极上附着的物质的量就越多（通常认为电极附着溶液的体积是一定的）,如果放在稀的溶液中,可能会显著改变被测液的浓度,得到错误结果.如果稀溶液的话影响就要小得多了.例如附着1mmol,如

这只是一种测试方法而已,也可以从浓到稀,只要你可以每测试一次就清理容器重新配比,或者适当添水,前提是你有足够大的容器（99%浓度稀释成1%需要增加溶剂9900倍）,而且你还需要足够的溶质可以用.我想由

酸性溶液：铬酸钾可发生可逆应生成重铬酸钾,铬酸根浓度减小,铬酸银就会溶解,指示剂（即砖红色的铬酸银）灵敏度下降.碱性溶液：银离子会与氢氧根反应生成氧化银黑色沉淀,影响分析结果.所以,摩尔法一般要在中性

这个是为了结果的准确可靠.与PH计的原理有关.PH计测PH值要校正,它会记录你校正用的两点的PH值电位,其他的PH值是推算出来的.比如在PH为4时电位为0.4,PH在7时电位为0.7.那么如果电位为0

用手拿着测（待测液是一种）也可以讲试纸放在表面皿上（可放多个,平行测定）但绝不能伸入试剂中,以免污染试剂

测量水溶液酸碱度的正确方法是,用试棒点取水样在PH试纸上,而不应直接将PH试纸插入待测水样中.这是因为PH试纸的显色机理本质上是一种化学反应,当将PH试纸直接插入待测水样中时,大量的水样溶液将PH试纸

不能因为用水湿润等于把待测液滴稀释了会使数值不精确的酸性PH增大碱性PH减小

pH计测量的原理是：利用玻璃泡内的H+浓度与溶液中H+浓度差形成的电势差测量.若是先测量浓度高的溶液形成的高电势对测量低浓度溶液有较大影响,形成较大误差.先测浓度低的,再测浓度高的则误差可忽略不计.