在标准状态下,若氢气和氦气的体积比为1:4

假设生成的水是液体则减少的体积为A-B,则参与反应的氢气体积为2（A-B）/3剩下的B可能是氢气可能是氧气,当为氧气时,氢气占总体积的2（A-B）/3A

氦气的物质的量=2/4=0.5mol氮气的物质的量=1.4/28=0.05mol氧气的物质的量=1.6/32=0.05mol则总物质的量=0.5+0.05+0.05=0.6mol则混合气体的体积=0.

答案是BH2和He是原子数是2：1c质量=物质的量*相对原子质量所以不同d不同,你可以看看化学的书后面有的,自己查

已知：V=1500m3，m=200kg，ρ氦=0.18kg/m3，ρ空气=1.29kg/m3求：（1）气球受到空气的浮力F浮，（2）该气球最多能带物体匀速上升的重G物（1）根据阿基米德原理可得：气球受

内能等于0.5*i*P*V,i是自由度,氧气为5,氦气为3,压强相同,所以内能之比为5/6

这个题的关键有两个,一个是十字相乘法,一个平均摩尔质量的运用.标况下的5.6L气体,可以求出混合气体的物质的量n=5.6/22.4=0.25mol,平均摩尔质量=总质量/总物质的量.现在这两个条件都具

（1）F(浮)=p(空)V(排)g=150m³×1．29kg/m³×10N／kg＝1935N（2）若上升,那么F浮＞G重所以带的物体G重＜1935N70．93kpa7．093N内能

因为PV=nRT,P,R,T一定时,V与n成正比.而气体的内能是内部所有分子运动的平均势能和动能的总和.由温度来反映.在温度一定的情况下,内能和分子个数有关.所以两种气体内能之比,E1：E2=n1:n

用极值考虑：首先气体一共是0.5mol；如果全部是H2,因为H2是双原子分子,那么原子数为NA；如果全部是He,因为He是单原子分子,那么原子数为NA/2；所以混合气体的原子数在NA/2和NA之间,由

0.28.969.611.2164.48/22.4=0.50.4*22.4=8.966.72/22.4=0.30.3*32=9.6(3.01*10^23个氮气)为0.5mol0.5*22.4=11.2

氢气的分子量是2,氦气的分子量是4,性质、密度和渗透压在标况下都不相同,你要做实验的话,有一种气体名称叫做标准气体,有氢气和氦气的含量,可以帮你做实验用.

2H2O=2H2+02364329gxy根据等量关系可得：X=1Y=8再根据气体摩尔体积可的,标准状况下,1MOL任何气体的体积都为22.4L故,V氢=0.5MOL×22.4L=11.2LV氧=0.5

3N2+2H2=3NH3初始xmol2-x0反应y2/3yy剩余x-y2-x-2/3yy剩余总量x-y+2-x-2/3y+y=2-2/3y=33.6/22.4=1.5mol得y=0.75mol所以浓度

则生成氢气的质量是4L*2*0,0899g/L=0.72g

楼上做错了.公式也写错了.氦气的摩尔质量是4g/mol.所以正确的解答应该是:n(He)=1/4moln(CO2)=1/4moln(O2)=1/8molV=22.4*n=22.4*(0.25+0.25

比较它们的凝点,凝点低的先液化

He1/2=0.5molco211/44=0.25molo24/32=0.125mol(0.5+0.25+0.125)*22.4=16.8L

Zn+2HCl=ZnCl2+H265213g0.4g所以产生H2=0.4/0.09=40/9L

设NxOy,则NxOy+yH2=x/2N2+yH2O设H2反应了ymol,可得15.6+15.6y-7.8x=46.8所以2y-x=4x=2,y=3或x=4,y=4或x=6,y=5或x=8,y=6只可

内之比?如果是内能之比的话应该是3：5再问：求过程。。