在实验室里用溶质质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸并进行后续实验-搜答案-拍题作业网

密度是1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，令需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不

(1)根据稀释前后溶质(硫酸)质量不变列式,设稀释后硫酸质量为m克10×98%=m×19.6%m=50所以需要加水50-10=40g(2)设制得氢气n克H2SO4→H220×19.6%/98=n/2n

解设需x克质量分数为98%的浓硫酸x乘98%=980乘10%解得x=100g那句话没用

（1）稀硫酸体积为630/1.2=575毫升.（2）630g稀硫酸含纯硫酸630*0.28=176.4g,需要98%浓硫酸176.4/0.98=180g.

V=1000/18.4=54.35mL100mL

2H2O2===2H2O+O268g32g68*5%x=1.6g生成氧气的质量1.6g

原题,例3

硫酸溶质的质量是500*20%=100g需要浓硫酸的质量是100/98%=102g再问：蒸馏水的体积为82ml，水密度为1g/cm³，质量分数为（）再答：什么意思？你把题目说全好不？

A、潮解后氢氧化钠含水，总质量变大．如果我们称10g出来，氢氧化钠质量实际小于10g，配出的溶液质量分数偏小；故A错误；B、放反之后，测出的质量偏大．如果我们称出10g，实际质量小于10g，配出的溶液

100*98%=(100+x)5%

200g10%的稀硫酸中,m(H2SO4)=200g×10%=20g设需浓硫酸amL,则：amL×1.84g/cm3×98%=20ga=11.1mL∴所需浓硫酸的质量=amL×1.84g/cm3=11

11.1g179.6g50ml100ml浓硫酸沿器壁缓慢注入,同时用搅拌玻璃棒

(1)V=m/p=945克/1.2克/厘米3=787.5厘米3=787.5毫升;(2)设需要浓硫酸的质量为XX*98%=945g*28%X=270g(3)F=G=mg=0.945Kg*9.8N/Kg=

（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升；（2）要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸，则需要浓硫酸的质量是：630克×28%÷98%=180克；答

630/1.2=525立方厘米（毫升）质量除以密度等于体积

那么其实就是稀释问题,稀释前后溶质质量不变有假设需要xml有100*10%=30%*xx=33.3ml

500g*20%=V*1.84g/cm^3*98%V=55.46mL浓硫酸55.46mL蒸馏水500-55.46*1.84=397.95mL

首先溶液质量m=pv=1.84g/ml·500ml=920g溶质质量=920·98%=901g稀释前后质量不变有100g·98%=x·5%x=1960g所以不考虑原溶液的水,需要再加水1960-100

实验室常用溶质质量分数为20%的稀硫酸.现配制这种硫酸500g,问需要多少毫升设需V毫升500g×20%=1.84g/mL×V×98%v=55.5mL

（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升；（2）要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸，则需要浓硫酸的质量是：630克×28%÷98%=180克；答