作业帮在元素周期中,同一族的元素,从上到下,金属性增强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 23:20:04
你搞错了,是元素对应的最高价氧化物的水化物比如Cl,Br,I对应的最高价氧化物的水化物分别为HClO4,HBrO4,HI04酸性是HClO4>HBrO4>HI04金属性强弱比较PH强弱这种都是最高价氧
一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中
1观察同一族中元素的核电核数有怎样的变化随着原子序数的增大而增加,且核电荷数=原子序数2从Li原子到F原子,原子半径依次减小的原因可能是什么?在同一周期,核外电子层数相同,可是由于核电荷数的递增,使原
主族元素基本是递增的,但也有特例.递增是因为原子核变大了
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.正三是铝正四硅；下面再把变价归.全部金属是正价；一二铜来二三铁.锰正二四与六七；碳的二四要牢记.非金属负主正不齐；氯的负一正一五七.氮磷
元素周期表中位于同一族的元素的原子结构最外层电子数相同,电子层数渐渐增大所以随着原子半径的增大,对外层电子的吸引力越来越小,失电子能力增大,所以还原性渐渐增大,氧化性渐渐减小
那是忽略了副族元素和零族元素铁最外层是4碳也是4
同一族：最外层电子数相同同一周期：电子层数相同!
增加,第二周期比第一周期多2,第三周期比第二周期多8,第四周期比第三周期多8,第五周期比第四周期多18,第六周期比第五周期多18—32（因为有镧系）,第七周期比第六周期多32.
主族1、钠2、镁3、铝4、碳5、氮6、氧7、氯0、氦再问：确定吗？再答：第一主族除H都是碱金属，有相同的性质，可以拿钠做代表；第二主族是碱土金属，也有相同的性质，以镁做代表；第三个我说错了，不要意思，
氧化性最强的一族是第七主族HXHXO4强酸性强酸性还原性最强的一族是第一主族MOH强碱性化合物第七主族如FClBrI第一主族如LiNaKRbCs再问：为什么氧化性最强的一族是第七主族？再答：因为第七主
元素周期表中,同一周期从左到右,元素原子的质子数逐渐（增加）【增加或减少】.同一族元素的（化学）｛填物理或化学｝性质都很相似
是食物的关系吧.食物里富含碳的.
同一族元素的(化学)性质都相似原创回答,希望能帮到你,如帮到了你,希望采纳【你的10分满意,我们团队的无限动力】再问：为什么再答：同一族元素的原子的最外层电子数的个数相同，得失电子的情况相似
同1族由上而下半径变大,同1周期由左向右半径变小,这只是原子,而一般的变化规律我将向您娓娓到来微粒大小主要看A:电子层数,越多越大B:如果电子层书相同,看核电荷数,越多越小C:如果核电荷数也相同,看最
族：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序,从上到下排成的纵行,称为族.在同一主族中,元素从上到下电子层增多,原子半径增大,失去电子的能力逐渐增强,得到电子逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非
因为它们三个原子的最外层电子都是一个都是碱金属元素所以都在一族再问：那把氢，碳，硅，放在一起呢，谢谢喽`再答：氢最外层是一个电子碳是四个电子硅也是四个电子你要问什么？碳和硅是同一族的再问：就是有道题他
钠锂可以做电池,碱金属一族里面第二个是钠
镧系的最外层电子数都是2,6s2,新增加的电子大都填入了倒数第三个电子层（即4f电子层）中,所以镧系元素又可以称为4f系,它们是f区元素,基态电子构型是4f（0~14）5d（0~1）6s2.其实最外层
最外层电子数相等,由上而下核电荷数增加,核外电子数增加.半径从左往右逐渐减小;与最外层电子数关系密切.