在一烧杯中盛有21.2g

金属块总质量258-100=158g空杯容积100÷1=100立方厘米水的体积（338-258）÷1=80立方厘米金属密度158÷（100-80）=7.9克/立方厘米

0.2kg=200g200g-190g=10gm石（石块的质量）=15g+10g=25gV石（石块的体积）=V排水（排开水的体积）=m排水（排开水的重量）/p水（水的密度）=10g*1g/立方厘米=1

要的,你可以整体看,把木块和杯子当成一个整体就行了.要是按你的理解,你用的是隔离法,你认为重力和浮力抵消了,是没错,但是针对木块而言的,木块是受力平衡了可以拿去,但是水呢,水是不是受到木块向下的压力呢

mHCl：14.6%×50g=7.3g方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑73g111g18g7.3gab可算出a+b=12.9g即是原来的50g稀盐酸中的HCl完全反应掉了,本

选ACMg+2H+=Mg2++H2,2Al+6H+=2Al3++3H212克镁生成1克氢气,9克铝生成1克氢气,所以反应后铝生成的氢气多,所以铝的一边比较轻,所以充分反应后天平可能往有Mg一端倾斜,如

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl111100x10g111/x=100/10gx=11.1g原烧杯中CaCl2的质量分数11.1g/100g*100%=11.1%.

1.过程中观察到的现象是有白色沉淀产生2.滴加到B点时,溶液中的溶质是氯化钠和氯化钡（多加的）3.计算当滴加稀盐酸至图中A点时,所得溶液的质量104g*20%=20.8gNa2SO4+BaCl2==B

答：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，反应已完全，故滴加稀盐酸至图中B点时，盐

合金排开水的质量为300g-250g=50g排开水的体积为质量50g除以密度1g/cm^3等于50cm^3合金的质量为400g-250g=150g合金体积与排开水体积相等,故合金密度为150g/50c

（1）由图中信息可以知道当滴加了73g稀盐酸时生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）设原混合物中含碳酸钠的质量为x、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106  &n

OK1：滴入稀盐酸的过程中,发生的化学反应方程式CaCO3+2Hcl=Cacl2+CO2↑+H20.现象为有气泡产生,且难溶物质部分溶解.2：滴入稀盐酸至A点时,盐酸的物质的量等于CaCO3粉末的物质

当“排开水的质量”与“烧杯溢出质量”相等时,则原烧杯是盛满的；若否,“烧杯溢出质量”必小于“排开水的质量”若物体不沉底,“排开水的质量”必等于物体质量

设向黄铜中加稀硫酸所得溶液中含硫酸锌的质量为X,生成沉淀的质量为Y根据曲线可知:加氯化钡溶液A点时,氯化钡恰好与硫酸锌完全反应,ZnSO4+BaCl2=BaSO4↓+ZnCl2161208233X20

A首先知道一些基本的对应关系：9.8g的稀硫酸最多能产生0.2H2,最多消耗2.4g镁；1.8g铝.生成1gH2需要12g镁,9g铝.（自己算,平时要记住!）第一种情况,镁和铝都过量.（a≥2.4g,

先根据方程式计算出生成CO2和NaCI的质量,然后根据方程式求出CaCO3和NaCI的质量.NaCI的质量除以100+Na2CO3的质量-CO2和CaCO3的质量你那图看不清数值.没法给你写过程

1.浮力等于排开水的重力.2.浮力不可能大于重力.3.球的体积不可能小于排出水的体积吧.如果还不懂就要打你屁屁了.

我不确定对啊.设生成的Na2SO4质量为xg,反应使用的NaOH质量为yg.2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O805814280142

产生白色沉淀,溶液变浑浊,小球逐渐沉下去,沉下去后,随着Ba(OH)2的加入最后小球又慢慢浮上来方程：　H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4沉淀+2H2O开始时溶液中的溶质逐渐减少,越来越稀,密度

（1）碳酸钠中钠元素、碳元素和氧元素的质量比为（23×2）：1：（16×3）=46：12：48=23：6：24；（2）设原混合物中含碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钠的质量为z&nb

水沸腾时需要100摄氏度,由于大烧杯中水沸腾时只有100摄氏度,又因为水沸腾时需要不断吸热,当小烧杯中的水达到100摄氏度时,由于无法再从大烧杯中的水中吸热（没有温度差）,所以小烧杯中的水不会沸腾.