在一烧杯中盛有10g的CaO和CaCO3 固体混合物, 向其中加入过量的稀盐酸

设生成CaO的质量为x，CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100      56200g &nb

0.2kg=200g200g-190g=10gm石（石块的质量）=15g+10g=25gV石（石块的体积）=V排水（排开水的体积）=m排水（排开水的重量）/p水（水的密度）=10g*1g/立方厘米=1

由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，依据经验公式氢气质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量可知同质量的镁和锌与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向锌一边；故选

B镁化合价小生成氢气多就轻

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2652X0.1g65/X=2/0.2X=6.5gW(zn)=6.5/10*100%=65%W(cu)=1-65%=35%就这样,失去的质量就是生成氢气的质量!

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.那0.1克是H2的质量.即0.05MOL的H2生成.也即0.05MOL的ZN参加反应.算出ZN的质量即算出CU质量

因为是稀硫酸,所以混合物中只有锌反应,铜不反应.反应后,只有氢气从容器中跑掉,所以减少的质量就是氢气的质量Zn+H2SO4=H2气体+ZnSO4652x0.2x=6.5所以w=(10-6.5)/10=

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl111100x10g111/x=100/10gx=11.1g原烧杯中CaCl2的质量分数11.1g/100g*100%=11.1%.

1.过程中观察到的现象是有白色沉淀产生2.滴加到B点时,溶液中的溶质是氯化钠和氯化钡（多加的）3.计算当滴加稀盐酸至图中A点时,所得溶液的质量104g*20%=20.8gNa2SO4+BaCl2==B

答：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，反应已完全，故滴加稀盐酸至图中B点时，盐

（1）由图中信息可以知道当滴加了73g稀盐酸时生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）设原混合物中含碳酸钠的质量为x、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106  &n

OK1：滴入稀盐酸的过程中,发生的化学反应方程式CaCO3+2Hcl=Cacl2+CO2↑+H20.现象为有气泡产生,且难溶物质部分溶解.2：滴入稀盐酸至A点时,盐酸的物质的量等于CaCO3粉末的物质

ρ=m/v=(400-250)/50=3g/cm^3

设向黄铜中加稀硫酸所得溶液中含硫酸锌的质量为X,生成沉淀的质量为Y根据曲线可知:加氯化钡溶液A点时,氯化钡恰好与硫酸锌完全反应,ZnSO4+BaCl2=BaSO4↓+ZnCl2161208233X20

A首先知道一些基本的对应关系：9.8g的稀硫酸最多能产生0.2H2,最多消耗2.4g镁；1.8g铝.生成1gH2需要12g镁,9g铝.（自己算,平时要记住!）第一种情况,镁和铝都过量.（a≥2.4g,

要注意2点1、溶液的质量是不是100g2、溶质是否发生变化1、NaCl溶液,溶质5g,溶液100g,5%2、氨水,溶质5g,溶液100g,5%3、NaOH溶液,溶质NaOH=80*5/78=5.13g

先根据方程式计算出生成CO2和NaCI的质量,然后根据方程式求出CaCO3和NaCI的质量.NaCI的质量除以100+Na2CO3的质量-CO2和CaCO3的质量你那图看不清数值.没法给你写过程

（1）碳酸钠中钠元素、碳元素和氧元素的质量比为（23×2）：1：（16×3）=46：12：48=23：6：24；（2）设原混合物中含碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钠的质量为z&nb

为什么会生成ca(oh)2只要时间够长应该全部是碳酸钙呀

天平保持平衡,说明两边反应放出氢气的质量相等.设6克镁与酸反应能放出H2X克Mg＋H2SO4=MgSO4+H224--------------------------26---------------