在500ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入16.8g的铁粉

在溶液中,硫酸铜是以游离的Cu2+和SO42-形式存在的,SO42-在溶液中不和铁参与反应,就是说反应前后溶液中始终有那么多SO42-,没发生改变.只有Cu2+和Fe3+发生反应.Cu2++Fe==F

硫酸铜蓝色硫酸铁绿色

2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O2.24Ln（CuSO4）＝n（SO2）＝2.24/22.4=0.1molC=n（CuSO4）/V（CuSO4）=0.1/0.5=0.2mol/l

无水硫酸铜可以和水生成五水硫酸铜,就是把溶液里的水带走了,使得硫酸浓度加大.用这种方法不会引入杂质.用的是重结晶的方法形成五水硫酸铜晶体.晶体形成后可以过滤出来,过量的无水硫酸铜由于溶液饱和了所以不会

溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L×0.2L＝0.1mol设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为yFe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO41mol1mol3molxmolxmol3xmolFe

楼下的,那铁离子怎么办呢?明显就不是氧化铜~正确答案应该是铁,过量的铁粉和硫酸生成硫酸亚铁,硫酸消耗完了,溶液的碱性加大,亚铁离子可以水解成沉淀,这样,只要过滤掉就好了.分给我吧~帮你解决了~

一般不能.再问：为什么？再答：反应物的阴离子或者阳离子相同的话，无法交换离子。所以一般不会。至于物质反应量的多少，有些也会影响反应。

氧化还原反应中的强者优先规律,铁会和硫酸铁先反应.三价铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性

Ba2++SO2-===BaSO41mol1mol1.6moln(SO42-)n(SO42-)=1.6mol设CuSO4的量为Xmol,Fe2(SO4)3量为YmolCuSO4---SO42-xmol

名称阳/阴等效比CUSO41:12:2FE2(SO4)42:32:3H2SO42:12:1如上,把比例变换的目的就是为了把阳离子都变成2,因为题目说了阳离子浓度相同,可见,硫酸根浓度比是2:3：1然后

首先弱酸能够生成强酸,当然要有条件（产物中要有难电离的物质或气体等）.（比较少）CuSO4+H2S====CuS↓+H2SO4在这个反应产物中产生了难电离的物质（CuS沉淀）因此反应能够进行.

因为(H)比Cu活泼,所以先和硫酸铜反应.

最后只有硫酸亚铁说明铁离子、铜离子反应完全.生成的亚铁离子为0.1mol,2Fe3++Fe==3Fe2+Cu2++Fe==Cu+Fe2+,所以设铁离子为A,所以生成的亚铁离子为3A/2,所以与铜反应生

FeSO4+BaCl2=BaSO4+FeCl2111.6mol0.4L*4mol/L若残留固体为铜,则铁粉完全反应Fe3+氧化性强于Cu2+,因此铁会先与硫酸铁反应2Fe+Fe2(SO4)3+CuSO

设各阳离子浓度都为a,则根据题意,有a+a+1.5a=7mol/L所以a=2mol/L则硫酸铜能溶解0.1amol的铁粉硫酸铁能溶解a*0.1*0.5mol=0.05amol的铁粉（两个三价铁离子才能

A错的,因为镁先跟铁离子反应,反应完之后再和铜离子反应,既然溶液中有铜离子,说明是没有铁离子了,那么一定生成了亚铁离子B对的,可以是加入镁粉和铁离子反应消耗光了,铜离子没有反应,或者没有反应完都是可能

镁粉先置换铜原因：氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Mg2+还原性:Fe2+

CuSO4+H2S=H2SO4+CuS沉淀号

设反映了CuSO4XMOLFe2(SO4)3YMOLFe+CuSO4====FeSO4+Cu56116456XXX64XFe+Fe2(SO4)3=====3FeSO4561356YY3YX+3Y=0.

设反映了CuSO4XMOLFe2(SO4)3YMOLFe+CuSO4====FeSO4+Cu56116456XXX64XFe+Fe2(SO4)3=====3FeSO4561356YY3YX+3Y=0.