在3cu 8hno3 稀6.4g铜被氧化

1.v（A）=0.52.v（A）=0.43.v(A)=0.354,.v(A)=0.8根据va:vb:vc:vd=2:3:2:4

设碳酸钙的质量是x,该稀盐酸中溶质的质量是y,生成CaCl2的质量是z.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz3.52g100/x=73/y=111/z=44/3

B全部代换成A的速度来比较再问：怎么换、不会啊。能不能说清楚点、谢谢啦再答：按系数来B物质C物质之间有=号的话首先每个答案都当成反应一秒那么消耗A物质的快慢就可以当成速率快慢的判断根据A答案生成0.4

1.正确正反应速率等于逆反应速率2.正确浓度不变是判断反应达平衡的标志3.不是不能说明浓度不再改变4.正确正反应速率等于逆反应速率5.正确相当于浓度不再改变6.正确平衡移动压强一定改变7.正确说明各物

增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,CH3OH的量必然增加,a小于b.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.那0.1克是H2的质量.即0.05MOL的H2生成.也即0.05MOL的ZN参加反应.算出ZN的质量即算出CU质量

1,充入N2平衡右移,N2转化率减小(因为分母变大),而H2的转化率增大.2,充入NH3平衡左移,N2和H2转化率都减小.加入Ar因为平衡不移动,转化率不变.3,充入N2平衡右移,N2转化率减小(因为

(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g

解题思路：比较同一个化学反应的反应速率的快慢，必须把反应速率化为用同一个物质表示的反应速率，且单位要相同。而不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比解题过程：.最终答案：D

1,2,3,--------18共可称出18种不同的质量

碳元素的质量＝2.4克,氢元素的质量＝0.8克,2.4+0.8＝3.2

选项若是6molA和2molB那就可以选了...3molB不行...反应物的量多了会导致平衡正移,使C的浓度大于wmol/L再问：打错了是6mol的A和2mol的B我觉得可以选但是答案给的没有这个选项

D正确再问：为什么怎么算的？我怎么算都是90%

逆反应消耗2molC就生成1mmolA和3molBABC分子数不能说明什么只是说明这一刻的状态,反应可能平衡标志：1.等容状态压强不变,等压状态体积不变2.生成1mmolA或3molB,同时消耗2mo

最简单的方法是将各物质的速率除以其系数再来比较.v(A)=0.2v(B)=0.45v(C)=0.0075v(D)=0.3当然应先2.但是我怀疑你看错题了,我估计3的单位是mol/L/s.

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65981612xyz0.4g65/x=98/y=61/z=2/0.4gx=13gy=19.6gz=32.2g反应锌的质量13g、稀硫酸中溶质质量19.6g、所

可逆反应达到平衡,有两个最根本的标志1：正反应速率等于逆反应速率2：反应体系内各物质的浓度不再变化解决你的问题,你首先要搞清楚,无论是正反应还是逆反应,或者对于任何一个不可逆的反应,我们取单方向研究,

如何判断平衡状态?说白了就是两点,1是速率相等,2是某某物理量或其分数保持不变浓度不变其实就是化学平衡状态的原始定义啊再问：那如果在判断某反映处于化学平衡状态时，用c(A)=c(B)=c(C)判断就是

H2+CUO==CU+H2O条件上写加热88064X6.4g80/X===64/6.4gX=8g

在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标准是A　　AC的生成速率与C分解的速率相等注意单位时间生成nmol的A,同时生成3nmolB只表示该反应的逆反应速率,而没有该反应的正