作业帮在25摄氏度时,蒸馏水的PH=7,在100摄氏度时,蒸馏水的PH=6
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 18:10:27
应该是由于温度的变化二氧化碳溶解在水中的程度,温度越高,溶解度越大,因此反而略显酸性
0.1mol/l再问：错的再答：c(H+)=10∧-13mol再答：c(OH-)=(10∧-14)/(10∧-13)再问：答案不是0.1mol再问： 再答：题目中没有指出溶液的量再答：所以无
大于9小于11.本来稀释100倍碱性变弱100倍,pH应该是9.但是,氨水属于弱碱,弱碱越弱越电离,碱性稍大些,所以比9大些,但大不过11,毕竟加了水,变稀了.再问：为什么不可以理解为氢离子浓度变小,
答：pH=13NaOH溶液中：【1】pOH=1【2】[0H-]=[Na+]=0.1mol/L【3】【H+】=10^-13mol/L【4】[0H-]的离子数=[Na+]的离子数=0.1MA
水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧此时pH=5为中性25度是Kw=1x10*-14温度越高Kw越大,所以,温度>25摄氏度1）混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb计算
7估计调不了中性为7,调到6.6.9,不然加点柠檬汁
是错的.温度升高,促进水的电离,氢离子浓度增大,pH减小.所以60摄氏度时水的pH小.
水的离子积为10-14,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.
KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）HCN==H++CN-Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10
应该是Na2CO3,因为它需要水解产生OH-使PH达到10,在水解过程中大大需要水的电离过程,所以它的溶液中水电离出的H+要多.再问：??????再答：HCl中的H+大部分都是HCl电离产生的，电离的
这样看：1,ph=a,则氢离子浓度为10负a次方mol/L,PH=b,则H浓度为10^（-b）Kw=10^(-14),则氢氧根浓度为10^(-14)/10^(-b)=10^(-14+b)mol/L,a
室温下是7.跟温度下的K有关系.
会变色,这个时候的水的PH是6,但还是中性的
电离是H2O==H++OH-常数是Kw=[H+][OH-]25℃的时候PH=7Kw随着温度的升高而增大80℃我们设是Kw=10^-12（实际上是100℃的Kw）此时[H+]=√（10^-12）=10^
NaCN中,由于Na+和CN-自身都不能电离出H+、OH-,因此所有的H+、OH-都来源于水CN-的水解实际上也是通过结合H2O中的H而释放出OH-,所以实质上也是来源于水再问：那质子守恒法为什么还要
这个问题很难回答.因为这里涉及了两个问题：一个是你这种溶液本身的PH值,会不会随着温度的变化而变化的,当然实际过程中,溶液的PH值肯定是变化的.还有一个是水的离子积常数变化,25摄氏度时,水的离子积常
这个需要考虑到水的离子积常数Kw只与温度有关.25摄氏度时,Kw=10^-14Kw=c(H+)*c(OH-)PH=5的溶液,c(H+)=10^-5Mol/L,c(OH-)=10^-9Mol/LPH=3
水的离子积为10的-14次方.这只是一个平均值,由于水的解离是一个吸热反应,故随着温度升高,水的离子积增大.离子积Kw=[H+][OH-]故离子积增大,氢离子浓度相应增大,酸度增大,PH值变小!
室温下水的离子积为1×10^-14,pH=7,当温度为100℃时水的离子积约为1×10^-12,此时pH=6,所以当温度为90℃时,pH应该大于6小于7
用蒸馏水润饰等于是稀释了溶液,PH会较接近中性如果是酸,PH偏大,碱偏小.