在120度时将1L乙烯2L甲烷20L氧气混合点燃-搜答案-拍题作业网

必须在标准状况下计算：1个丙烯和乙烯分子都含有1个C=C,且两者都是气体,所以双键数目等于物质的量,是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol,是NA个.戊烷标准状况下不是气体,不能判断.

甲烷、乙烯、丙炔的分子式分别为：CH4、C2H4、C3H4，根据分子式可知，三种气体分子中含有的氢原子数都是4，根据质量守恒，产生水的物质的量与混合气体的组成无关；相同条件下气体体积与物质的量成正比，

一个是固态形式存在一个是气态存在怎么说都可以

充分燃烧：CmHn+（m+0.25n）O2——MCO2+0.5nH2O2L乙烯和1L甲烷的燃烧产物与1LC5H12的燃烧产物一致,需耗氧8L,20L空气含氧4L,故不能完全反应,不充分燃烧：C5H12

2C2H6+7O2==4CO2+6H2OCH4+2O2==CO2+2H2O2L乙烷、1L甲烷产生4+1=5L气体（标况下H2O不是气体）消耗O2为7+2=9而50L空气中有氧气大约1/5为10L,因此

CH4+2O2=CO2+2H2O从此反应式可看出,11.2LCH4是0.5mol22.4LO2是1mol反应后气体CO20.5molH2O1mol恢复原状态后,H2O变成液体.气体的体积为（0.5）*

33.3%先写方程式,C3H8=CH4+C2H4设有X的C3H8分解,则CH4和C2H4均有X升那么一升气体中有(1-2X)升丙烷由已知,3－6X+2X+X＝2.25这是碳原子守恒解得X＝0.25,所

题目数据有问题.设甲烷和乙烯分别为x、yL由CH4~CO2；C2H4~2CO2可得：x+y=1Lx+2y=2.25L解得y=1.25L>1L,不合题意（二氧化碳为1.25L还差不多!）

C2H4+Br2---C2H5BrC2H5Br+H20--C2H5OH因为乙醇中的H+和OH-都来自于水..所以不参加增重..14g都是C2H414/28=0.5mol所以有0.5MOL的乙烯（0.5

甲烷不会和溴水反应

气体总的物质的量n=5.6/22.4=0.25mol溴水增加的质量是乙烯（乙烯与溴加成后的产物为液态留在溴水中,使溴水质量增加）,所以乙烯2.8gn=0.1mol,甲烷n=0.25-0.1=0.15m

甲烷和溴水不反应,乙烯能和溴水中的溴发生加成反应,生成1,2-二溴乙烷液体.所以反应后溴水质量增加的2.8g即是乙烯的质量.2.8g乙烯在标准状况下的体积是V==n*22.4L/mol==(m/M）*

答案46L2C2H6+7O2=4Co2+6H2O(液态水)2L7L4LCH4+2O2=C02+2H2O(液态水)1L2L1L看出来消耗的O2是9L而且有CO25L生成50含有的氧气是10L最终剩余1L

甲烷和溴水不反应,乙烯能和溴水中的溴发生加成反应,生成1,2-二溴乙烷液体.所以反应后溴水质量增加的2.8g即是乙烯的质量.再答：

混合气体的相对分子质量：22．4＊0．982＝22设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL16X＋28Y　＝22　X＋Y＝1X＝0．5　　Y＝0．5根据方程式：　CH4＋2O2＝＝CO2　＋　2H2OC2H

1.错2.对3.错4.对5.错6.错7.对8.错9.错10.错我化学不是很好,请见谅对的我就不说了,错的我说一下3.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数为NA4.在20℃,1.01*10^5

11.2L气体为0.5mol设甲烷和乙烯物质的量为a,ba+b=0.516a+28b=9.2得到a=0.4b=0.10.4mol甲烷燃烧消耗氧气0.8mol0.1mol乙烯燃烧消耗氧气0.3mol共消

CH4+2O2=CO2+2H2O(液体）,体积由3*(1+2)=9变为3,少了6L2C2H6+7O2=4C02+6H20（液体）,体积由2+7=9变为了4,少了5L所以燃烧后气体体积=3+2+100-

不对在标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA在标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子的物质的量为2mol

M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在：m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7：4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!

在120度时 将1L乙烯2L甲烷20L氧气混合点燃