在100克,稀硫酸中溶质的化学式为什么其质量为什么溶剂的化学式为什么?

设稀硫酸中溶质的质量为X1生成氢气的质量为X2Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑659826.5gX1X2求出X1===9.8gX2===0.2g（1)所以稀硫酸中溶质的质量为9.8g溶剂的质量

100克稀硫酸中,溶质的化学式为：H2SO4溶剂的化学式为：H2O由于题目中没有给出稀硫酸的浓度,溶质和溶剂的质量无法算出.

设配制后的稀硫酸溶液的质量为m克.400X98%=10%Xm解得m=3920g需要的蒸馏水的质量为3290-400=3520g再问：为什么要把10%×m再答：这是关于溶液稀释的问题。溶液在稀释前后，溶

Zn+H2SO4==ZnSO4+H265161213xyx=32.2y=0.4所以溶质的质量=32.2克溶液的质量=100+13-0.4=112.6克质量分数=32.2/112.6=28.6%再问：那

碱溶液中含有NaOH100x20%=20g=20/40=0.5molNaOH与HCl反应比是1：1需要盐酸也是0.5mol反应生成NaCl0.5mol=0.5mol=（23+35.5）=58.5g质量

设稀硫酸中溶质Xg,溶剂的质量Yg,生成氢气质量为Zg,ZnSO4为Hg：(反应前溶质为硫酸,溶剂为水,因为恰好完全反应,所以由下式算得的硫酸量就是溶质量,反应后溶质为ZnSO4,溶剂还是水,所以由下

2006年9月10日用高中化学奥林匹克竞赛辅导-有机化学（7）-醇、酚、醚（79张）[原创].的制备Williamson合成法八、醛、酮1、羰基的亲核加成α-羟基腈白色结晶鉴别、纯化、制备α-羟基芳腈

（1）稀硫酸体积为630/1.2=575毫升.（2）630g稀硫酸含纯硫酸630*0.28=176.4g,需要98%浓硫酸176.4/0.98=180g.

（1）根据图示中关于反应进行时pH的变化情况分析可知：当加入氢氧化钠溶液的质量为ag时溶液的pH小于7，溶液显酸性说明此时硫酸有剩余，所以溶质中含有剩余的硫酸和氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠；当加入

再问：谢了再答：不谢！再问：看看我另一题吧再答：只要我会定当帮你！再问：嗯嗯，去找找我先发出来的问题吧！谢谢再答：好吧！再问：嗯嗯，我们在月考，谢谢，快点哦再答：我不知道那道题是你的？再问：现在又发了

1Mg+H2so4=====Mgso4+H2249812024.8yzxx=0.42y=19.6稀硫酸溶液中溶质的质量分数19.6除100等于19.6%3z=2424除（100+4.8—0.4）等于2

今有6.0克镁与100克稀硫酸恰好完全反应.　　(1)在100克稀硫酸中,溶质的化学式为__H2SO4__,其质量为_24.5__克；溶剂的化学式为__H2O__,其质量为__75.5__克.　　(2

(1)V=m/p=945克/1.2克/厘米3=787.5厘米3=787.5毫升;(2)设需要浓硫酸的质量为XX*98%=945g*28%X=270g(3)F=G=mg=0.945Kg*9.8N/Kg=

（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升；（2）要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸，则需要浓硫酸的质量是：630克×28%÷98%=180克；答

630/1.2=525立方厘米（毫升）质量除以密度等于体积

没反应,再说Zn也不溶呀

电解水的过程中水参加反应,而溶质的质量不变.设参加反应的水的质量为x20g×8%=(20g-x)×12.5%x=7.2g设生成氢气的质量为y,2H2O=通电＝2H2↑+O2↑3647.2gyy=0.8

原有H2SO4的质量=100*16%=16g因为稀释前后,H2SO4的质量不变所以现有H2SO4也是16g现有的溶液（溶质+溶剂的总质量）=16/（12%）=133.33g所以加入的水的质量为133.

设生成的H2SO4质量为X克,参加反应的Zn为Y克则：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65------98------------------2Y------X------------------

稀硫酸溶液中,溶质是H2SO4,溶剂是H2O,你没有告诉我该稀硫酸溶液的浓度,我算不出溶质,溶剂的质量啊,就知道溶质+溶剂=100g.若知道浓度,比如“30%的稀硫酸100g”,那就是说,溶质质量=3