0.5mol硫酸和Zn完全反应,产生氢气多少mol

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598232.5gxy65/32.5g=98/x=2/yx=49gy=1g生成的氢气的质量1g该稀硫酸的质量分数49g/500g*100%=9.8%

n（H2SO4）浓=0.1L×18.3mol/L=1.8mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=12×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=1.

设ZN有质量为X,H2为YZn+H2SO4=ZnSO4+H265161265gX=161gy=2g所以zncl2%=(161)/(65+100-2)=98.77%

分析：氧化铜先溶解后被铁粉置换出来,这样溶液中才不会有铜离子,铁粉过量和硫酸反应产生氢气设铁粉xmol,氧化铜ymol,则有56x+80y=46.4铁置换铜的反应比1:1,铁置换氢气的反应比也为1:1

浓硫酸增重7.2g,所以生成水0.4mol,即0.2mol有机物含H0.8mol；氧化铜固体质量减少3.2g,所以生成CO0.2mol,氧化生成CO20.2mol；碱石灰增重17.6g,即CO2共0.

1mol的硫酸完全反应生成2mol的水,放热114.6KJ,假设这些热量用于加热的水的初始温度为20度,那么烧开1KG的水就需要334.4KJ的热量,所以中和反应产生的热只够烧开34.3g的水.

【思路分析】反应后酸有剩余,锌与浓硫酸反应中,随反应物的不断消耗,硫酸的浓度会发生改变,量变必然应起质变.所以前后发生两个反应：　Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4＝Z

稀硫酸只和锌反应,ZN+H2SO4==ZNSO4+H2根据氢气质量算出反应的锌的质量为6.5克质量分数=6.5/（6.5+74.2-0.2）=8%

上面应该是硫酸铝溶液吧n（NaOH）=0.2x0.2=0.04moln（硫酸铝）=0.2x0.25=0.05mol6NaOH+Al2（SO4）3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4根据上面反应方程式可

解设生成硫酸锌的物质的量为X,反应生成氢气的体积为Y,原硫酸溶液中含硫酸的质量为ZZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑198122.40.5molZXY1：1=0.5mol：XX=0.5mol1：22

一定有铝,因为要生成0.5mol氢气分别要ZnMgALFe的质量为32.5g、12g、9g、28g,当他们混合为10g时,用一大一小中间找法则得出一定含有铝

为完啊?生成物的质量,再问：蒸干后得到晶体29.5g（不含结晶水），则同时最多可得氢气-----------克再答：得到晶体29.5g（不含结晶水）中，含有10.5g金属和硫酸根。因此硫酸根的质量为2

正确.反应开始时,Zn将浓硫酸中+6价的S还原为+4价的S02,每molH2SO4得2mol电子.随着反应进行,浓硫酸会逐渐变成稀硫酸,这时Zn将稀硫酸中的H+还原成H2,每molH2SO4电离出2m

(1)反应前n(H2SO4)=18.5*0.2=3.7mol,反应后n(H2SO4)=0.2*1/2=0.1mol所以参加反应的硫酸的物质的量=3.7-0.1=3.6mol(2)开始时因为是浓硫酸,生

题目好像没讲完,如果我没猜错的话后面应该是稀释到1L,然后氢离子浓度是多少多少之类的内容.就简单讲一下方法吧.Zn和浓硫酸反应,首先是生成SO2,假如浓硫酸全部反应生成了SO2,经过反应方程可知欲生成

氧化铜的混合物与硫酸反应关系：H2SO4---H2O---O0.1mol0.1mol所以混合物中氧元素的质量为0.1molx16g/mol=1.6g

1.806*10^23÷（6.02*10^23每mol）=0.3mol由于1mol锌反应能转移2mol电子,转移0.3mol需要锌0.15mol.故反应的锌为0.15mol.理解请及时采纳!祝你进步!

n(H2SO4)=1.83moln(气体)=n(ZnSO4)=1moln(H+)=1moln(SO2)=1.83-1/2-1=0.33moln(H2)=1-0.33=0.67mol2:1

锌与浓H2SO4反应可分两个步骤:一是浓硫酸H2SO4Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2+2H2O(加热)二是随着浓H2SO4的浓度降低成为稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2常温下,铁、铝分

不管什么金属、最重要生成H2,得到固体是29.6g,原固体是20g,则反映后不管是硫酸什么,29.6g中硫酸根的质量9.6g,设氢气为xg,从方程式中得知,98/9.6+x=2/xx=0.2g,则H2