向饱和的烧碱溶液中加入过氧化钠,回复恒温-搜答案-拍题作业网

过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，则A、B、D错误，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，故C正确．故选C．

氢氧化铁胶体聚沉求助编辑百科名片胶体的微粒在一定条件下发生聚集的现象叫做聚沉（Coagulation）.胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥,胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定.因此,要使胶体

解题思路：根据化学反应规律分析解题过程：向NaHCO3溶液中加入少量烧碱固体，能引起离孑浓度变小的是解析：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3―+OH―=CO32-+H2O所以HCO3

过氧化钠有强氧化性,漂白了

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气.由于起始是饱和溶液,过氧化钠加入后和水反应会生成氢氧化钠,最终的溶液也应该是饱和的.所以反应前后浓度没有变化,变化了的是：水量、钠离子总数、氢氧根离子总数.浓度没变

AlCl3的物质的量=0.01L×2mol/L=0.02mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为0.02mol×78g/mol=1.56g＞0.78g，说明有两种情况：①为沉淀不完全，只生成

当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的

A回复到原来的温度溶解度不变所以得到的溶液中Na+不变所以A错了B有氧气放出不是H2所以B错了C溶液中的水和Na2O2反应生成NaOH和O2溶液中水少了,之前是饱和溶液所以Na+数目少了,析出了所以C

C因为原溶液饱和,而加入的Na2O2与水反应,导致溶剂减少,所以溶解在溶剂中的溶质也减少,所以Na+和OH-减少,AB都错D错是因为反应后溶液仍然是饱和的,所以NaOH的物质的量浓度与原来的一样,所以

SiO32-+2H+==H2SiO3

AgCl+KI=AgI+KCl这个是由难溶沉淀向溶解度更小的沉淀转化,这里AgCl是固体,AgI不必加沉淀符号“↓”了.

氢氧化铁胶体会产生聚沉现象再问：为什么再问：详细点好吗再答：胶体的微粒在一定条件下发生聚集的现象叫做聚沉（Coagulation）。胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥，胶粒间无规则的热运动

氧化钙与水反应放热,氢氧化钙溶解性随温度升高而减小,此时溶液中有氢氧化钙析出,但还是饱和溶液,因为水的质量不变．氢氧化钙减少,所以溶质质量分数减小

溶质是氢氧化钙,加入氧化钙,第一是使饱和氢氧化钙溶液中的溶剂（水）消耗,第二是氧化钙与水反应要放热,降低了氢氧化钙的溶解度.因此析出氢氧化钙固体,使得溶质减少

C铝离子再问：为什么？再答：溶液中加入了过氧化钠，所以钠离子增加，亚铁离子与过氧化钠反应生成氢氧化铁，所以铁离子增加，亚铁离子减少。

充分反应后Na+、OH-离子数目减少,Na+、OH-离子浓度保持不变,反应放出氧气O2.解析：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑反应放热,放出氧气O2,反应掉一部分水,反应发热又会蒸发掉一部分

B、溶液中可找出带标志的硫酸根离子,而且粉末变成蓝色晶体,其质量大于a克溶液中溶质的溶解与析出是动态平衡,所以在溶液中可以找到带标志的硫酸根离子,无水硫酸铜与水的反应不需要条件,由于饱和,反应了也不溶

反应前后氢氧化钠溶液都是饱和的,浓度不变.钠离子个数会减少.或许答案错了.

选择A-

Na2SO3+Na2O2+H2O---->Na2SO4+2NaOH再问：还有离子方程式再答：一次问完呀？SO32-+Na2O2+H2O--->SO42-+2Na++2OH-