加入相同离子的电解质溶液,平衡一定向沉淀方向移动?跟电解质溶液浓度有关?有疑惑!

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 18:49:27

加入相同离子的电解质溶液,平衡一定向沉淀方向移动?跟电解质溶液浓度有关?有疑惑!
加入相同离子的电解质溶液,平衡一定向沉淀方向移动?跟电解质溶液浓度有关?
例如一道题：已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）.再加入100 mL.0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液.平衡向那个方向移动?

回答：本题平衡向沉淀溶解方向那个方向移动!
分析：一般加入相同离子的电解质溶液（浓度不应太小）,平衡向生成沉淀（溶解度不应较大）方向移动,这是同离子效应.本题却相反,这是因为Ag2SO4微溶,饱和溶液离子浓度较大（相比难溶物而言）,并且加入的硫酸根的盐浓度又小,相当于稀释.稀释当然会溶解更多,向溶解方向移动,只是此时浓度更小.本题如加如 Na2SO4 0.2mol·L-1,则右移,向生成沉淀方向移动（计算说明附后）.
计算过程如下：
溶度积规则：
溶度积Ksp=[Ag+]^2 *[SO42-] 中括号表示离子平衡时浓度. 令 Qc=c(Ag+）^2 *c(SO42-) 圆括号实际浓度 ,有：
QcKsp时：溶液相对于Ag2SO4而言是过饱和的,有Ag2SO4沉淀,右移.
Ksp =2.0×10^-5 （你给的数量级错了!）
加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液瞬间：c(Ag+)＝0.034/2 mol·L-1 ,c(SO42-) =（0.034/2*0.1+0.1*0.02）/0.2=0.0185mol·L-1
Qc=c(Ag+）^2 *c(SO42-) =0.017^2*0.0185=5.3×10^-6Ksp,有Ag2SO4沉淀,右移

电离稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动增加弱电解质浓度平衡右移这两种说法矛盾吗增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? 同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少 “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 离子浓度(电解质溶液) 为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同原电池的电解质溶液中离子的移动方向如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解,