3.7沉淀完全-搜答案-拍题作业网

解题思路：根据实验室的操作规则考虑解题过程：解：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全（2）.过滤器准备：装好实验器具，在漏斗中折好滤纸将被洗涤

三价铁离子水解特别强烈.换句话说,三价铁离子结合氢氧根的能力比较强.因此,即使在pH=3.7这样的溶液里,也会生成氢氧化铁沉淀.需要用酸性更强的溶液,才能与氢氧化铁发生中和.并不是说将难溶氢氧化物加入

就是反应完全,反应结束的意思,指的是参加反的某一种物质已经反应光了,或者两物质恰好完全反应

通常认为离子浓度小于10exp（-5）（10的-5次方）即为沉淀完全.而开始沉淀时的pH与金属离子的初始浓度有关.设开始沉淀时各金属离子浓度均为1mol/L,则由Ksp值可求得氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧

洗涤沉淀后,对最后一次洗涤的滤液进行分析检验滤液中是否含有杂质粒子如果含有则未洗涤完全,不含则洗涤完全例如沉淀是CaCO3[难溶于水,也就是干中说的不溶含少量的CaSO4[沉淀过程中带出的,微溶于水]

这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1

一般的话就是逐步反映,停止生成就为完全

算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001

取过滤后的溶液少许,重复前面的操作,如果还有沉淀产生,表明原溶液没有沉淀完全.否则,沉淀完全再问：厉害！

微溶于水20℃时100g水中可以溶解0.00065g磷酸银再问：所以说是哪种介质偏酸？

确定沉淀是否完全：取沉淀的上清液,在其中加入该种沉淀的沉淀剂,如有沉淀产生,则沉淀未完全,否则沉淀完全洗涤沉淀：用蒸馏水洗瓶从滤纸按从上到下,以一个方向转圈冲洗沉淀（注意要从上到下）洗涤3-5次即可希

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3!+3BaSO4!+K2SO4!是沉淀,虽然我不确定,但你问的应该是这个~

根据KSP公式可知Fe3+的离子浓度和OH-的离子浓度的关系,而水中的OH-和H+的离子浓度积是一个常数,而H+浓度又是计算PH值的一种方式,所以经过这几个互相关联的离子浓度可以计算出Fe3+离子开始

完全沉淀1:1反应H++SO4'2-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

有两种可能.1、碳酸钠过量2、氯化钡过量所以只需要检验沉淀中没有碳酸根离子和没有钡离子就行了方法：取部分沉淀,加入适量的水搅拌N分钟后,过滤.向滤液加入少许稀硫酸,如果没有气泡说明没有碳酸根,没有浑浊

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClMgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4

（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中）,滴加沉淀剂,如果不再产生沉淀,说明沉淀完全.（2）向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次.本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本

一般为2--3次这时洗涤液中含有的杂质离子

PH到13时氢氧化铝开始溶解这里当然并没有去考虑这个问题另外它说铝离子开始沉淀的PH也没讲其他是正确的

检验沉淀洗涤干净:取最后一次洗涤液于试管中,加入相应沉淀剂,若无沉淀生成,则证明沉淀已洗涤干净