向20℃时盛有200g水的烧杯中加入75g食盐,充分搅拌,计算溶液的溶质质量分数

同一温度下，分别将饱和的KNO3溶液100g、200g各蒸发掉5g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等；故选C

B镁化合价小生成氢气多就轻

（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：25g+167g+100g-272g=20g设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+

原溶液的溶质的质量为90g*10%=9gA,B烧杯中溶液的质量均为为100gA中溶质质量为19gB中溶质质量为9g

根据Q吸=cm(t-to),得,Q吸=4.2×103J/(㎏·℃)×0.5㎏×（50℃-20℃）=63000J答：……根据Q放=mq,得,Q放=mq=0.01㎏×3.0×107J/㎏=300000J根

用稀硫酸的量来算,即200g19.6的稀硫酸全部生成了硫酸镁,硫酸镁的分子量是120,硫酸分子量98.即200*0.196/98为硫酸的物质的量,反应摩尔比为1:1,再乘以硫酸镁分子量120,=48g

OK1：滴入稀盐酸的过程中,发生的化学反应方程式CaCO3+2Hcl=Cacl2+CO2↑+H20.现象为有气泡产生,且难溶物质部分溶解.2：滴入稀盐酸至A点时,盐酸的物质的量等于CaCO3粉末的物质

沸腾水的温度是100度,因此,增加的内能就是（100-60）*比热容*0.2再问：这算出来的不是水吸收的热量么？？难道水吸收的热量=水的内能增加了多少？？再答：是啊，酒精的能量不能完全被水吸收啊，有一

（1）20℃时，向甲烧杯中加入50g水和25g固体A，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，说明20℃时，甲烧杯中溶液一定是饱和溶液，由饱和溶液转化为不饱和溶液的方法可知，一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方

要注意2点1、溶液的质量是不是100g2、溶质是否发生变化1、NaCl溶液,溶质5g,溶液100g,5%2、氨水,溶质5g,溶液100g,5%3、NaOH溶液,溶质NaOH=80*5/78=5.13g

设向右烧杯中应加入Na2CO3的质量为x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，增加的质量 106      &n

将甲烧杯的溶液蒸发掉40g水,析出晶体5g,说明蒸发掉40g水后溶液已饱和,乙烧杯中的溶液蒸发掉50g,析出晶体15g,说明蒸发掉40g水后饱和溶液再蒸发掉10g水,析出了15g-5g=10g.根据溶

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应会产生大量的热，把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，说明过氧化钠和水的反应放的热能让乙醚燃烧，所以证明乙醚的着火点很

20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，故A、B正确．得到的澄清溶液为饱和溶液，在过滤后还是饱和溶液，此时剩余固体与之无关了，所以加入水时，不是固体继续溶解，而是变成不饱和溶液了，加水变为不饱和溶

Na2CO3~CO2~2NaClm(Na2CO3)=4.4/44*106=10.6g由Na2CO3生成NaCl质量=10.6/106*58.5*2=11.7g混合物中原有NaCl质量=11.4-10.

天平保持平衡,说明两边反应放出氢气的质量相等.设6克镁与酸反应能放出H2X克Mg＋H2SO4=MgSO4+H224--------------------------26---------------

依题意,碳酸钠产生的CO2使得溶液质量减少溶液质量减少为：20+6+44-67.8=2.2g,假设化学品中碳酸钠为xg则Na2CO3~~CO210644x2.2106/X=44/2.2x=5.3g样品

设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng，则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl  13

60摄氏度时,氯化钠的溶解度为37.3,就是100克水溶解37.3克氯化钠；氯化铵的溶解度为55.2,就是100克水溶解55.2克氯化铵.而氯化钠和氯化铵都是50g.所以,充分溶解后,氯化钠是饱和溶液

设xgNa2OygNaOHNa2O-----2HCl------2NaClNaOH-------HCl--------NaCl62731174036.558.5x73x/62117x/62y36.5y