向0.05mol盐酸中通h2s至饱和,

正确；但是不能理解你们为什么差很多；应该来说剩余Cu2+量很小,所以开始的0.2mol/LH+不会有什么差别；开始就考虑剩余应该会很难算,结果可能出错；忘了,这里你还需要比较一下H2S与HSO4-的K

选C.水电离氢离子等于氢氧根离子,酸性溶液中氢氧根离子浓度明显小于10的﹣7次方,所以氢离子小于10的﹣7次方.溶液中氢离子主要由H2S电离得到.再问：A为啥对？考虑水解吗再答：考虑水解，H2S为弱酸

没有为什么,因为一升水大概可以吸收22.4升的硫化氢气体.

（1）查得25℃时,ZnS、MnS的溶度积分别为KspZnS=1.20×10^(-23),KspMnS=2.5×10^(-13),由上述可知,随著H2S气体的加入,Zn2+先沉淀.若[A]≤1.0×1

H2S=H+HS-Ka1=c(H+)*c(HS-)/c(H2S)c(H+)=0.1c(H2S)=0.1解出c（HS-）=9.1*10^-8HS-=H++S2-Ka2=c(H+)*c(S2-)/c(HS

溶液中锌离子浓度为0.1mol/L,根据K（ZnS）和锌离子浓度可以算得锌离子开始沉淀时的硫离子浓度为1.6*10^(-22).由Ka2（H2S）=【S2-】*[H+]/[HS-]和Ka1（H2S)=

pH变化较大的是:HAc.弱酸有一定的PH缓冲作用不错,但这道题肯定不是这样.C（HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液PH是多少我就不算了反正大于1,c(HCl)=0.1mol/L盐酸水溶液PH=1P

没有Ka1Ka2Ksp再问：知道了kaksp只能求出s²-还有h2s饱和时的氢离子浓度～再答：再答：再答：第二张图片重发时发错再问：谢谢～就是不太明白为什么在h2s饱和时的氢离子浓度～就是刚

根据盐酸的量浓度与体积算出盐酸物质的量为0．4mol根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出硫化氢0．8mol根据量浓度与体积算出体积为8L8．8gFeS固体有2．24L,根据FeS+2Hcl=F

[S2-]=Ka1Ka2[H2S]/[H+]^2=1.3×10^-7*7.1×10^-15*0.1/0.3^2

在个网址里面有同一题,是例子5-9,31页

ZnCl2+H2S=ZnS(s)+2HCl0.1mol/L0.2mol/LMnCl2+H2S=MnS(s)+2HCl0.1mol/L0.2mol/Lc(HCl)=0,4mol/Lc(H+)=0.4mo

你问的问题是正确的么?若问H2S在NaHS溶液和在水中溶解度差异就如下解释：H2S是弱电解质,NaHS会抑制H2S的溶解（硫酸氢根离子水解生成H2S）,使其在NaHS溶液中溶解度降低.

1错.硫酸钠,哪里来的硫离子?4错.浓氨水应该是NH3·H2O,是一个整体,不可以把氨和水的式量分开再问：你再看看二合三谢谢再答：2也错了。响碳酸氢钙中滴加氢氧化钾，意味着氢氧化钾少量。应该以氢氧化钾

H2S是弱电解质,电离程度非常小,在有盐酸的酸性条件下,电离程度就更小了,所以不用考虑.

分别写出铁和铜与盐酸的反应方程式可以看出1molFe生成1molH2,而无论铜有多少,都不会生成H2所以因为气体是0.2mol,按方程式系数之比,可以知道Fe也是0.2molmFe=0.2*56=11

(1)298K时,向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S①若n=2,则当m=______时,反应后容器内密度最小②若2n＞m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g③若5n=m,

设[S2-]=x0.3*x/(0.1-x)=Ka1H2S的一级电离应该能在书上查到,然后解这个方程就行了

1.会抑制平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度3.是表示平衡浓度由于新电离出的

会吧先是Cu2+会与H2S反应生成CuS然后当Cu2+反应完全后因为不断通入H2S气体维持其饱和状态Fe2+会与H2S反应生成沉淀FeS