同问同压下,三个等体积的圆底烧瓶-搜答案-拍题作业网

同温同压下,对于气体的密度与摩尔质量成正比,故密度比等于摩尔质量之比,即等于相对分子质量之比由阿伏加德罗定律知：同温同压下,体积比等于物质的量之比,而由n=m/M可知,在质量也相等时,物质的量之比与摩

同温同压,M1/M2=P1/P2=V2/V1

1.DCO于CO2个数比为1:1故质量比就是相对分子质量比=28:44=7:112.0.65M-0.29N设化学式为A化合价为a则氧化物为A2Ox氯化物为ACla则2X+16a=MX+35.3a=N消

同温同压下密度比等于摩尔质量之比即64：44=16:11同温同压下体积比等于物质的量之比设都为1g(1/64):(1/44)=11:16

A．铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，反应的本质都是金属失去电子，溶液中氢离子得到电子变为氢气，故同温同压下，产生相同体积的氢气时，氢离子得到电子的数目必然相等，而这些电子均由金属提供，

PV=nRT,R是气体常数,二者物质的量相同（n),也就是说气体分子个数相同.

NH3：H2S=17：34=1：2

因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8

D同温同压下体积比=物质的量比同温同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比等同同温同压下同物质的量1molco:1molco2质量比为7:11

答案：28：44,最简比：7:11同温同压同体积的情况下,质量比就等于密度比,密度比就等于相对分子质量比,所以就等于28:44.顺便问一下,就应该是化学方面的题目,初二学了么?

同温同压,则物质的量之比=体积比密度之比=相对分子质量之比SO2的相对分子质量是64,CO2的相对分子质量是44所以等质量的SO2和CO3相比较,密度SO2大,物质的量CO2大（质量相等时,相对分子质

假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）=mM=m64mol，n（CH4）=mM=m16mol，n（CO2）=mM=m44mol，n（O2）=mM=m32mol，根据阿伏加德罗定律

等物质的量的气体在同温同压下体积一定也是相同的.所以体积之比是1比1.再问：为什么等物质的量的气体同温同压下体积一定相同？再答：有一个气体温度压强物质的量关系式学过吗？PV=nRT其中R是一个常数约为

设该烃分子式为CnH(2n+2)∵C2H4+3O2=2CO2+2H2O130.5LYY=1.5L所以该气体烷烃燃烧需要氧气4.75-1.5=3.25L∴2CnH(2n+2)+(3n+1)O2=2nCO

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同温同压下体积之比是分子个数之比(m/64):(m/46)=23:32密度之比是(m/23):(m/32)=32:23

解题思路：理解物质的量与体积的关系解题过程：解：在同温同压下，如果气体的物质的量相同，体积肯定相同，这四种气体的质量相等，如果摩尔质量越大，根据n=m/M知，物质的量会越小，所以摩尔质量最大的是D氯气

3:2:4

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