0.1浓度的KH2PO4的PH是多少

解题思路：醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离

NaCN对应的酸是HCNK(HCN)=4.9×10^-10Na2CO3对应的酸是HCO3-K2=5.6×10^-11CH3COONa对应的酸是CH3COOHK(CH3COOH)=1.8×10^-5对应

以上三种物质溶液全为碱性无疑!CO32-的水解应该以CO32-+H2O=HCO3-+OH-为准,而这一步可是大于CN-的水解的.所以正确顺序应为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3C

pK2=7.21=-lg([HPO42-][H+]/[H2PO4-])=-lg([H+])-lg([HPO42-]/[H2PO4-])=pH-lg([HPO42-]/[H2PO4-])=7-lg([H

运用公式ph=pka-lg（c酸\c碱）在这里,酸为KH2PO4碱为K2HPO4pka为磷酸的pka2ph=6.1带入

硫酸大于盐酸大于乙酸

双水解.产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体.

混合后得到：Na2HPO4+Na3PO4的混合液,浓度分别为：Na2HPO4:(0.1-0.05)/2=0.025mol/LNa3PO4:0.05/2=0.025mol/LpH=pKa3-lg[c(N

PBS溶液PBS溶液又称磷酸盐缓冲溶液,一般选择K2HPO4和KH2PO4配制,因为钠盐溶解的较慢.根据不同pH的溶液,称量不同质量的磷酸盐,也可以用pH计调溶液的pH.PBS一般用作支持电解质.其配

没法求具体值,因为醋酸是弱电解质,在水中部分电离,其氢离子浓度会小于0.1MOL每升,PH会大于1,小于7

氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升,因此ph值为1.

0.1摩尔/升、PH值7.0的磷酸盐缓冲液的配制方法是：移取39毫升浓度为0.1摩尔/升的磷酸二氢钾溶液加61毫升浓度为0.1摩尔/升的磷酸氢二钠溶液,混匀后用少量0.1摩尔/升NaOH或HCl通过数

KH2PO4==K++H2PO4-H2PO4-==(可逆)H++HPO42-HPO42-==(可逆)PO43-+H+

按照缓冲溶液缓冲对pH计算的亨德森方程式pH=pKa+log[HPO4-]/[H2PO42-],用以计算各种组成类型缓冲溶液的PH近似值.当用于弱酸及其对应的盐组成的缓冲溶液的PH值时,PKa即弱酸的

二氧化硫水溶液叫亚硫酸,化学式H2SO3,有两步电离：K1=1.54*10^-2,K2=1.02*10^-7.第一步电离远远大于第二步,所以简化计算[H+]^2=0.2*1.54*10^-2,PH=（

PH=PKa2-lg[H2PO4-]/[HPO42-]7.45=7.2-lg[H2PO4-]/[HPO42-]lg[H2PO4-]/[HPO42-]=-0.25[H2PO4-]/[HPO42-]=0.

应该是称为H2PO4^-—HPO4^2-缓冲溶液,可以用KH2PO4和KOH或者NaH2PO4和NaOH来配制总浓度可以看作是H2PO4^-的浓度,或者是PO4^3-的浓度,其实都一样.如果用KH2P

设磷酸二氢钾的称取量为x,由方程x/136.09*30.97=150*10^-3,得到x=0.6591g的磷酸二氢钾,用移液管移取1L的蒸馏水到大烧杯中,磁力搅拌,用pH计,氢氧化钠和盐酸调节烧杯中p

配制1L0.4mol/Lph7.0的磷酸盐缓冲溶液:缓冲溶液pH计算公式：pH=pKa2-lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)把pH=7.0和pKa2=7.2代入,得c(H2PO4^-)=1

用该缓冲溶液一方面使溶液中正负电迁移数相等,从而使其在平衡状态下工作和测量；另一方面,因为碳电极在pH=6.6的缓冲溶液中,对抗坏血酸的氧化具有最佳的电催化作用.