0.1氢氧化钾溶液一般浓度是多少-搜答案-拍题作业网

配制：称取5.7克的氢氧化钾,加50mL乙醇溶解然后用950mL乙醇稀至刻度,混匀保存在具塞瓶中静置24小时后取上层清液标定.标定方法：1、标定方法：称取苯二甲酸氢钾（精确至0.0002g）0.2-0

沉淀肯定是Al（OH）33.9/78=0.05mol有两种情况,第一种硫酸铝多,氢氧化钾少,Al2（SO4）3----6KOH----2Al（OH）3x0.05x=0.15molKOH浓度=0.15/

解题思路：A．水B．甘油是由高浓度溶液一方向低浓度一方运输，D．蔗糖是不能通过细胞膜的。而C．葡萄糖通过细胞膜一般由低浓度溶液一方向高浓度一方运输解题过程：A．水B．甘油是由高浓度溶液一方向低浓度一方

氢氧化钾的摩尔质量为56克/mol,取5.6/m克（其中m为氢氧化钾的浓度）溶于盛约500毫升乙醇的1升的容量瓶内,摇匀,完全溶化后用乙醇稀释至1升刻度处再摇匀即可.用已知浓度的稀盐酸来标定即可.

弄清两个概念,你这个问题就迎刃而解了.一、注意碱的碱性强弱与溶液的碱性强弱的区别.溶液的碱性强弱是由氢氧根离子浓度大小决定的,氢氧根离子浓度越大碱性越强.从这个角度说,摩尔浓度相同的氢氧化钠溶液与氢氧

氢氧化钠分子量=40；氢氧化钾分子量=56.同样质量的氢氧化钾能中和的硫酸比氢氧化钠的少,所以反应后溶液的PH值应当是：C.小于7

称取略大于5.6g的KOH,在1L的容量瓶中用无水酒精定容（其实用95%的比较好溶解较快）,超声仪超声,待其完全溶解,在用邻苯二甲酸氢钾以酚酞作为指示剂进行标定,用条件的话可以用自动滴定仪.

设溶液质量=X克,则X*14%/（X-100）=28%,X=200克.溶质质量=200*14%=28克,物质的量=28/56=0.5mol.物质的量浓度=0.5/0.08=6.25mol/升.

01N的氢氧化钾乙醇溶液是这样配制的：称取1.8g的氢氧化钾溶解于2.5ml的水,用95%的乙醇定容于250ml容量瓶.百里香酚蓝指示剂的配制：变色范围在PH=1.2-2.8的话,就是0.1%（20%

cKOH=5/5=1mol/LOH-+NH4+=NH3+H2OnKOH=100/1000*5=0.5molVNH3=0.5*22.4L=11.2L再答：希望对你有帮助再问：向27.2克铜和氧化铜的混合

取一定量的蒸馏水,放在烧杯中,再取片状氢氧化钾,逐渐加入蒸馏水中,并用玻璃棒不断地搅拌,最后冷却至室温即可.

1.选A.KOH的物质的量是n=cV=1*0.05=0.05mol因为两种溶液所含溶质的物质的量相等.NaOH溶液的浓度是c=n/V=0.05/0.01=0.5mol/L2.选D,自来水中含有Cl-,

排除试剂误差,称量误差,配制等误差外,该标液可用,但计算结果需根据新的标定结果计算.

KOH

这个题的目的就在于考察你对弱酸盐水解程度方面的知识.首先能确定这三种物质的区别：1甲酸钾：典型的一元弱酸盐2氢氧化钾：强碱3碳酸钾：二元弱酸盐强氧化钾是强碱性,溶液中的酸碱性取决于氢氧化钾的量那么三种

0.9mol/L4.5mol/L

目前国际通用浓度单位是；摩尔浓度,mol/L,停用以前的当量浓度.质量百分浓度,W/W；指溶质溶于溶液后的%浓度.如配制1%盐酸溶液100毫升,表示用质量分数为0.37的浓盐酸2.7毫升,加水稀释至1

KOH在乙醇中微溶,直接用乙醇很难溶解.

25度时.pH=7为中性.pH=13.54,则pOH=14-13.54=0.46氢氧根离子浓度,即氢氧化钾浓度为十的零点四六次方摩尔每升.

HI+KOH=H2O+KI中间是长等号