作业帮0.1摩每升的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 21:57:07
酸溶液的pH小于强酸弱碱盐,强酸弱碱盐pH小于中性溶液,中性溶液小于强碱弱酸盐溶液,强碱弱酸盐溶液小于碱溶液.所以NaHSO4(相当于强酸)
硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-．
Ba(OH)2>KOH.>Na2S>NaHS.>KCl>NH4Cl,>CH3COOH,>,NaHSO4>H2SO4,,
H2SO4,NaHSO4,CH3COOH,NH4Cl,kCl,CH3COONa,NH3.H2O,NaOH,
从25℃升到95℃,水的离子积会增大到10的-12次方这个最重要!此时中性溶液的ph就是6了!而不是7!然后,本来中性的Na2SO4溶液的pH会从7变为6NaOH溶液的pH会从13变为11(NH4)2
先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.
pH：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4NaOH、Na2CO3显碱性,NaOH完全电离显碱性,Na2CO3水解显碱性,水解程度很小碱性弱.(NH4)2SO4、NaHSO4溶液显酸
楼主是高中生吗?高中时候我们仍然认为硫酸氢根离子是可以完全电离的,所以高中阶段对这题的答案是：氢离子和碳酸根离子；硫酸氢钠过量时为CO32-+2H+=H2O+CO2(上升)；硫酸氢钠不足量时为CO32
强酸的酸式盐在溶液中完全电离出所有H+,因此也相当于强酸2(H+)+(CO32-)=CO2↑+H2O【NaHSO4足量时,化学方程式2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2↑】(H
2Na+2H2O=2NaOH+H2NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
答案是：D.HCO3-+H+=CO2+H2O
如果是一个式子就是Ba2++2OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O+OH-化简Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O分部写如下,因为HSO4-为二元强酸的带H酸根,可电离所
好久不看化学了,应该是正负电荷要相等吧.
NaHSO4===Na++H++SO42-NH3.H2O===NH4++OH-
首先析出硫酸钡. 首先计算现在溶液中离子浓度：因SO42-不参与反应,因此等体积混合浓度为0.01*0.5=5*10^(-3)mol/L.原来CO32-物质的量0.002mol,H+物质的量0.00
解题思路：根据氢氧化钡与硫酸氢钠反应的情况考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in
等物质的量,则Ba(OH)2中只有一个OH-反应了,因为只有一个HNaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+NaOH+H2OH++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
2H^++SO4^2－+Ba^2++2OH^-=BaSO4↓+2H2O设所需Ba(OH)2溶液的体积以及生成BaSO4沉淀的质量分别为X、Y2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+
H++HCO3-=H2O+CO2↑
碳酸氢钠nahso4再答：因为硫酸钠NaSO4里面没有氢离子