0.1摩尔每升弱酸ph
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 05:51:03
1.35再问:求过程,大哥,谢谢再答:氢离子浓度0.09mol/2L=0.045mol/LpH=-log(氢离子浓度)=-log(0.045)=1.34678748622465632062368308
由公式计算:[OH-]=(Kh*C)^1/2Kh=Kw/Ka=1*10^-14/1.76*10^-5C=0.1mol/L代入求出[OH-]pOH=-lg[OH-]pH=14-pOH
反应后是0.1mol/lHA和0.05mol/lNaA电荷守恒Na++H+=OH-+A-①物料守恒3Na+=HA+A-②①*3-②得3H++HA=3OH-+2A-(质子守恒)
第一计量点:溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1
pH=4c(H+)=10^-4mol/LKa=c(H+)^2/0.01=10^-6再问:稀释一倍后的Ka和解离度是多少再答:只要温度不变,Ka不变,再问:我知道,问你解离度怎么得到再问:再问:谢谢,我
pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10
老师说,当成PH
c(H+)=0.1X0.01=0.001mol/LpH=一lgc(H+)=3再答:K=(0.1X0.01)²/(0.1一0.1X0.01)=1X10¯5次方再答:1乘10的-5次方
盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍:C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO
25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.
CN-+H2O==HCN+OH-0.1x0.1-x0.1-xc(OH-)=根号(kb*c)=0.00127mol/lph=14+lg(c(OH-))=11.1
Ba(OH)2+2HCL=BaCL2+2H2O0.030.060.1-0.03=0.070.07/2=0.035PH=-Lg(0.035)
PH=7-1/2PKb-1/2logC=7-1/2*4.74-1/2log0.1=5.13
醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性
电离度(α)=已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数10^-3NA/0.1NA=1%
用玻璃棒蘸取纯碱溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
第一个就是NH4Cl溶液的pH值(0.05mol/L)第二个就是硼酸钠溶液的pH值(0.1mol/L)再问:溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH?溶液是不是有两个化学计量点?再答:N
再问:可是没告诉是HAC再答:剩下的醋酸,总的是0.1已经电离的是10的负4再问: 再问:帮我看看再答:电离度等于1%再问:可不可以把过程写一下再答:你写的是对的,就是最后一步要
浓度为1摩尔,同时是弱酸,那氢离子的浓度就小于1摩尔了,但也会大于0.1摩尔,那就是10的0次方到10的-1次方之间,pH为氢离子浓度的负对数,所以pH值是0到1之间.
三乙醇胺-5℃时的溶解度:苯4.2%、乙醚1.6%、四氯化碳0.4%、正庚烷小于0.1%.呈强碱性,0.1mol/L的水溶液pH为10.5