取有机物3g,在足量氧气中充分燃烧

哎呀,这种是高中很典型的题型,要讨论的.用4.4gCO2算C得物质的量为0.1mol,质量为1.2g,同理用3.6gH2O算H的物质的量为0.4mol,质量为0.4g.所以加一块不够有机物总质量,说明

4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×1244×100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×218×100%=0.4g，氧元素的质量为

根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．故该有机物中含有C的质量为：4.4g×1244=1.2g；该有机物中含有H

由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，C元素的质量为4.4g×1244×100%=1.2g，H元素的质量为2.7g×218×10

在足量氧气中充分燃烧只得到4.4g二氧化碳和3.6g水,则CmHnOx+(m+n/4-x/2）O2==mCO2+n/2H2OC=4.4/44=0.1molH=3.6/9=0.4mol原有机物有C元素0

3g有机物完全燃烧生成水：1.8/18=0.1mol:；所以3g有机物中H元素有0.1*1*2=0.2g生成CO2(与碳酸钙物质的量相同)：10/100=0.1mol,那么3g有机物中有C元素0.1*

（1）通过足量的浓硫酸后,浓硫酸的质量增加1.8g,说明3g该有机物燃烧后生成1.8g水,即3g该有机物中含0.2molH将剩余气体通过足量澄清石灰水,得到10g沉淀.说明生成10g碳酸钙则3g该有机

4.4克CO2中含C为1.2g和3.6克H2O中含H为0.4g由于氧气足量,C,H完全燃烧来源于有机物,所以有机物一定不含氧元素如果含氧元素,则有机物中的CH总质量就小于1.6g原答案错误,或者你看错

2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2增重(2CO)8856X2X=22/7g碳的质量=(22/7)X(12/44)=6/7g在有机物中,碳占6/7,所以该有机物中只能由碳、氢两种元素组成

正确的是1、4、61.因为产物是CO2和H2O,根据反应前后元素守恒,可知该有机物一定含有碳和氢（氧暂时不能判断有无,因为O2中含氧）,所以1正确.2.生成4.4g二氧化碳和2.7g水可知,n(C)=

第一题的答案是C首先可以设该化学物的方程式为CxHyOz,列化学式:CxHyOz+O2=xCO2+y/2H2O二氧化碳的分子数为444.4克的二氧化碳就是0.1摩尔2.7克的水是0.15摩尔则碳原子为

这个要会拆分4.4gCO2中含C1.2gO3.2g2.7gH2O中含H0.3gO2.4g所以有机物含C1.2gH0.3gO2.3-1.2-0.3=0.8g所以CHO原子比为（1.2/12）：(0.3/

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

m(C)=4.4*12/44=1.2gm(H)=3.6*2/18=0.4gm(O)=3.2-1.2-0.4=1.6g一定含C、H、O,分别是1.2g、0.4g、1.6g,CH4O.

1.cho2.3:1:43.1:4:14.CH4O

根据质量守恒定律该物质含碳元素4.4×12/44=1.2g含氢元素3.6×2/18=0.4g1.2+0.4=1.6g＜3.2g3.2-1.6=1.6g所以该物质由碳,氢,氧三种元素组成质量比是1.2：

选A.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*（2/18）

很容易的,8.8克CO2中有C2.4克,3.6克H2O中有0.4克H,两者加起来正好是2.8克,即该有机物只含C和H,两者的物质的量之比为C：H=（2.4÷12）：（0.4÷1）=1:2,选B

8.8g的二氧化碳相当于(8.8/44=0.2mol)二氧化碳,可以推知此4.6g化合物中含有0.2mol碳元素.5.4g的水相当于(5.4/18=0.3mol)水,相当于0.3mol×2=0.6mo

B,因为生成8.8g二氧化碳和5.4g水,所以一定有碳、氢两种元素,但根据8.8g二氧化碳和5.4g水可以算出原物质的质量大于生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中碳、氢两种元素的质量,所以一定有氧