给我讲解下解题思路.现取4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水,则该有机物的化学式

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/26 07:16:03

给我讲解下解题思路.
现取4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水,则该有机物的化学式可能是（）A.CH4O B.CH4 C.C2H6 D.C2H6O数字我不会弄成化学式的右下小字,别介意将就看下.麻烦讲解下这类型题的思路和简便解题方法.

8.8g的二氧化碳相当于 (8.8/44 = 0.2 mol) 二氧化碳,
可以推知此 4.6 g 化合物中含有 0.2 mol 碳元素.
5.4g的水相当于 (5.4/18 = 0.3 mol) 水,相当于 0.3 mol×2= 0.6 mol 氢,
可以推知此 4.6 g 化合物中含有 0.6 mol 氢元素.
由上可知,此化合物中 C:H = 0.2 :0.6 = 1 :3,
此时只有 C 和 D中的答案符合要求.
把 0.2 mol 碳和 0.6 mol 氢换算成质量,则原化合物中 [O] 的质量为：
4.6 g - 0.2 mol *12 g/mol - 0.6 mol * 1 g/mol = 1.6 g
则原化合物中 [O] 的物质的量为 1.6 g / 16g/mol = 0.1 mol
所以 4.6 g 原化合物中 C] = 0.2 mol,[H] = 0.6 mol,[O] = 0.1 mol.
所以答案为：D、C2H6O

给我讲解下解题思路.现取4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水,则该有机物的化学式常用燃烧法测定有机物的组成.现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该有机物中（常用燃烧法测定有机物的组成,现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2g水用燃烧法测定有机物的组成,现取2.8g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和3.6g水取某有机物4.6g,在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8g水实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成.现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有 1.6g有机物在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6克,求该有机物的化学式常用燃烧法测定有机物的组成,现取2.3g毛有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水. 现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2和2.7gH2O,问该有机物化学式 4.6g某有机物在空气中充分燃烧,生成了8.8gCO2和5.4g水,试通过计算确定该有机物的化学式某有机物的相对分子质量为46，4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此判断，该有机物（　　）某有机物分子式为A,A为4.6g的该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,据此判断,求该有机物分子式