反应SiCl4+2H2 Si+4HCl被用于工业提纯硅.该反应属于置换反应

也可用化学气相沉积法,使SiCl4和N2在H2气氛保护下反应,产物Si3N4积在石墨基体上,形成一层致密的Si3N4层.此法得到的氮化硅纯度较高,其反应如下：SiCl4＋2N2＋6H2→Si3N4＋1

对于可逆反应,减小压强,反应向着气体分子多的方向进行,所以似乎是有利于反应正向移动.但是这个反应是完全反应,不可逆.这样的话,减小压强就会抑制反应的进行了.

解题思路：解答该类题目最关键的是根据实验目的明确各套装置的作用，其他问题就迎刃而解了。解题过程：解答：解答该类题目最关键的是根据实验目的明确各套装置的作用，其他问题就迎刃而解了。该套装置从左到右各装置

SICL4+2H2=SI+4HCL44.8L28X=67.2L42g至少需要氢气67.2升再问：整个过程再问：整个过程再答：SICL4+2H2=SI+4HCL44.8L28设需要的氢气是X升根据物质不

SiCl4+2H2=高温=Si+4HCl

为什么不可以正好反应呢?反应吸收0.025Q,说明有0.025*4molHCl生成,也就是0.1molHCl,那不就正好和100mL1mol/LNaOH反应了吗?再问：可是盐酸不是有挥发性吗再答：稀盐

A反应前后,气体系数相同,增大压强不能提高效率B这个应该是可逆反应~不能完全反应1molC速率应该0.015mol/l.minD吸收0.025时,生成0.1的HCL正好和0.1NaOH反应

SiCl4＋4H2O＝H4SiO4↓+4HCl↑H4SiO4＝△＝2H2O+SiO2

3SiCl4+6H2+2N2=Si3N4+12HCl（条件是高温）

方程式的左边的气态气体为1mol氯化硅+2mol氢气=3mol气体右边生成氯化氢气体4mol,根据化学反应平衡原理可知增大压强时,为了稳定压强,平衡会趋向气体体积减小得

是分子晶体,为正四面体结构

其实气体的分压就是其浓度,则有c^2(CO)/c^2(Cl2)=k,即p^2(CO)/p^2(Cl2)=k,p(CO)+p(Cl2)=400KPa解得k>1,p(Cl)=(400k^0.5-400)/

四氯化硅和水的反应式如下：SiCl4+4H2O=4HCl↑+H4SiO4↓生成氯化氢和原硅酸,原硅酸还会失水得到硅酸,反应式如下：H4SiO4=H2SiO3↓+H2O,其实质是由于硅原子的3d空轨道在

方程式的左边的气态气体为1mol氯化硅+2mol氢气=3mol气体右边生成氯化氢气体4mol,根据化学反应平衡原理可知增大压强时,为了稳定压强,平衡会趋向气体体积减小得方向移动,即向方程式左移动

A、根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4 高温 . Si+4X，推测物质X的化学式为HCl，故正确；B、复分解反应的

你这个题目错了吧,什么是100ml/mol的naoh?应该是100ml1mol/L的naoh?那么hcl反应的naoh为0.1mol,hcl也有0.1mol那么开始制备si时应该是吸收了1/40乘24

SiCl4+2H2==Si+4HCl17028x=15325.2Si+2Cl2==SiCl428170y=30.9153/80%石英砂主要成份SiO2制取粗硅,设需要石英石为z吨SiO2～Si6028

2(H-H)+4(Si-Cl)-2(Si-Si)-4(H-Cl)=2*436+4*360-2*176-4*431=236KJ/mol硅原子和其它四个硅原子形成四个共价键,硅原子本身提供四个电子,它本身

氟化硅（SiF4）无色、有毒、有刺激性臭味的气体.SiCl4是固体

你看清楚二氧化硅是如何成键的!一个氧原子行成两个氧硅键,使硅氧可以无限连接下去,氟与氯只能得一个电子,行成一个键.