反应CO 2H2在一容积可变的容器中

CO转化率0.5也就是反应了5mol,此时容器中组分为5molCO,10molH2（10mol反应掉了）,5molCH3OH,总量为20mol气体CO转化率0.8也就是反应了8mol,此时容器中组分为

你需要牢记这一条：所谓可逆反应,只是对于某化学反应的一种主观约定而已,x+3y←→2z和2z←→x+3y其实描述的是完全相同的笼统地描述一个可逆反应：aA+bB←→cC+dD对于这个反应,放入amol

反应条件是在恒温恒压下,在恒温恒压下发生的平衡反应,只要前后投入的物质的比例相同,最终达到的就是等效平衡在这题中.第一次投入X1,Y3,平衡后,投入2molZ,把2molZ转换掉,相当于再投入X1,Y

当加入0.5molB时平衡肯定向右移动,因为增加反应物的浓度平衡正向移动.个物质均增加1mol时平衡仍向右移动,因为此时反应体系与A,B和C的物质的量分别为5mol,3mol和5mol,而当A,B和C

1.答案：A2.C(s)的意思是反应物为碳,状态为固体（s不是英文固体的简写吗,g是气体,l是液体,举个例子吧,H2O(g）的意思是水的状态为气体）3.增大压强,反应速率增大,反之减小.增大体积就是减

对于气体而言,反应速率是各反应气体的浓度决定的,加了N2,但是体积没有变,水蒸汽和H2的浓度就没有变,所以反应速率就不变.如果其他条件不变,压缩体积,反应速率就加快,增大体积,速率减慢,原理是一样的,

这个问题不是这样看的.它（11）确实多了而且是平横的.反应比例2:1,刚好平衡了而10和5.5比例是100:55,不是二比一,是B多了0.5mol不是么?所以向右移你的误区是没看明白等效平衡怎么比,不

LZ你的分析有误,都变为1.5倍后,A和C都多了1mol,所以平衡应向右移动,你错在只给A减了一摩尔,而未考虑C,此时B多了,所以平衡向右移动.D是同样的错误,没有分析C的变化.等效平衡不管C,因为是

思路出现问题一、均增加1mol,最终生成物和反应物肯定都增加,而平衡移动反映的是谁增加的更多,正移说明生成物增加得更多二、均减小1mol,最终生成物和反应物都减少,二平衡移动反映的是谁减少得更少,正移

1,保持体积不变,充入N2,使体系压强增大,反应速率（不变）因为压强要通过改变反应中的气体浓度才能影响反应速率,而这个变化中,浓度保持不变.2,压强不变,充入N2,使容器体积增大,反应速率（减小）因为

看来是学生吧,我刚开始学这里的时候也很难懂,但是你要认真做题,积累经验,化学平衡虽然与生活经验关系不大,但是还是有规律可循的.转化率的定义你说的不太对,不应该是按浓度算的,一个物质的转化率α=（已消耗

A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；B、持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B正确；C、保将容器的体积

AC1碳是固体,可以忽略其表面积,所以无影响2反应物的相对压强不变,即体积不变,加入其它不反应物质,如N2,对反应无影响

压强改变反应速率的实质是改变了反应物的浓度（c=n/v)而充入氮气后,总体积不变,反应物的物质的量不变,故反应物的浓度不变,反应速率不变.

既然是气体而且反应两边计量数不相等那么反应后物质的量必有变化即容积可变则压强不变若压强可变则体积不变若无压强不变这个条件则不能用体积比计算

体积减小,气体浓度增加故正反应和逆反应速率都增加,冲入N2从而使气体浓度减小,故正反应和逆反应速率都减小

C保持体积不变(则反映前后容器体积不变,加入氮气加大体积无作用(有效碰撞原理))D加大了体积,使分子间有效碰撞几率减小,反映速率减慢

投入越多,最后剩余的就越多；所以再问：关键是B在A的基础上+1体积增大再答：体积增加与质量分数无关；对于其他气体体积也增加了；你可以想着是在A的基础上加入1%,再问：我是这么想的多加入1摩尔，体积分数

答案选D因为氦气为惰性气体,不参加反应,而通入其他气体都会引起平衡的改变,一改变浓度就会变化.补充选C这种情况是谁活泼谁失电子,失电子的金属溶解,电子电解水,使氢离子得电子,变为氢气,剩下的氢氧根离子

注意Fe和Fe3O4是固体,所以增大铁的物质的量不会改变速率选AB增大压强C增大浓度D实际是减小压强选A很高兴为您解答,【学习宝典】团队为您答题.请点击下面的【选为满意回答】按钮,再问：这不是一个等体