反应aA(g)=bB(g) cC(g),容积不变的容器中进行

首先,由于是密闭容器,这里的增大压强其实就是缩小体积,因此气体的浓度增大,故而反应速率加快.加催化剂可以使反应速率增大,因此可以使系统更快的达到平衡状态.（不做特殊说明,催化剂都是正催化剂）由于反应条

C是对的,对于气体参加的反应,增压就是加快反应速率D错,平衡时正逆反应速率相等,所以每消耗bmolB,就同时消耗cmolC

等效平衡：具有相同效果的平衡状态.具体指对于同一可逆反应,当外界条件一定时,该反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始,即在给定的起始量不同条件下都达到

加入的A多了,分母增大.所以转化率下降.温度,压力,体积.再问：首先谢谢你解答。但是问题不是那么简单。加入A后，反应向正反应方向进行，转化了的A也变多，分母增大，分子也增大。无法判断。还有其他条件不变

不知道你想问什么.有具体的疑问么?如果只是想了解的话,再问：刚刚题忘打了再答：先把各物质的量变化量列出来：a=nb=n/2c=n/2d=3n/2同乘以2以化为最小整数，所以可得a=2b=1c=1d=3

用三行计算法计算~

因为最大99+88+77=264所以A＝1或2又因为22＋99＋88＝20922＋88＋77＜200所以A＝1且AA＋BB＋CC＞100所以BB＋CC＞89可知11＋99＋88＝198所以A＝1B＝9

选B增大压强反应右移说明a+b>c+d因为增大压强反应会向分子数少的方向移动另外降低温度反应会向放热的方向移动所以H

反应物A的转化率与平衡常数K有关,因为K在恒温条件下一般可看做常数,即对于反应A=B+C(看做是由反应物A的分解反应),有K=C（B）*C(C)/C(A)=常数,因此在恒温恒容条件下,不管你加多少A,

A、若温度不变,容器体积扩大一倍.如果该反应不是可逆反应,那么A的浓度就应该是原来的0.5倍；但是此时A的浓度是原来的0.48倍,这就说明A反应了一部分,也就是平衡向正方向移动了,则a+

A错,因为温度不变,容器体积扩大一倍,物质的量浓度都应该减少到0.5.但是A的物质量浓度确是0.48所以反映向逆向移动（A+B＜C+D）；B错,平衡时转化率相等不能判断他们的物质量之比（A的物质量元多

增大A的浓度,相当于增加了反应物的浓度,所以平衡向正向移动.所以B的转化率增大.按理来说,平衡向正向走,A的转化率也应该增大才对,但是你加入的也是A,微观的平衡移动和宏观的加入A来比,当然是以宏观为主

反应过程满足化学计量数的变化.反应过程恒容,物质的量浓度与物质的量成正比.aA(g)+bB(g)→cC(g)+dD(g)反应前(mol/L)：ab00变化量(mol/L):(b/a)*(a-x)(c/

可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，增大压强，正速

1因为起始浓度比为a:b反应的量也是a:b所以两者起始浓度永远是反应量的倍数,即两者起始浓度=n倍的反应量,根据转化率公式w=反应量/起始浓度,它们的比值都相同啊

aA(g)=bB(g)+cC(g)因为a=b+c,所以体积的改变不影响平衡的移动增加A的浓度我们可以看做是把一部分A打入原平衡（就是已经达到的平衡状态）（这个可以认可吧）既然这个可以认可,我们可以认为

A:错,a=b+c,那么出现达到的平衡与最开始的平衡转化率不变,B的物质的量分数不变；B:对,物质的量分数不变,但是物质的量总量增加,所以物质的量增加；C:a>b+c,则平衡相对于开始向右移动,转化率

A

根据平衡移动原理.增加反应物,平衡向生成物方向移动

向左.恒温恒容下,增大反应物的浓度,等于增大压强欢迎追问,